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    【题目】有关实验室制取乙炔的说法，错误的是

    A.用饱和食盐水代替水B.导气管口塞团棉花

    C.采用分液漏斗加液体D.装置采用启普发生器

    【答案】D

    【解析】

    A. 用饱和食盐水代替水可以减慢反应速率，得到较平稳的气流，故A正确；

    B. 制取乙炔时，由于电石与水剧烈反应并产生泡沫，导气管口塞团棉花，可以防止泡沫堵塞导管，故B正确；

    C. 采用分液漏斗加液体，可以控制反应生成乙炔气体的速率，故C正确；

    D. 由于反应放出大量的热，且产生气体的速度过快，所以实验室不用启普发生器来制取乙炔，故D错误；

    答案选D。

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    B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C. d点无BaSO4沉淀生成

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    请回答下列问题：

    （1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为_________________，基态Fe原子的价电子排布图为________________。

    （2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是__________，与CO互为等电子体的分子的电子式为_________________。

    （3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是_____________，配体中提供孤对电子的原子是___________________________________。

    （4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_______________形成。

    a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．б键

    （5）NaAlH4晶体的晶胞如图，与Na＋紧邻且等距的AlH4－有___________个；NaAlH4晶体的密度为_________g·cm－3（用含a的代数式表示）。

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    【题目】下列物质溶于水中形成l mol·L-1的溶液时，导电能力最强的是

    A. HCl B. H2SO4

    C. CH3COOH D. CH3CH2OH

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    【题目】用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
    （1）实验中应选用的仪器是（填字母）． A.1000mL量筒 B．托盘天平
    C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
    E.10mL量筒 F.50mL烧杯
    G.100mL容量瓶 H．胶头滴管
    （2）实验操作： a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸mL；
    b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
    c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
    d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
    e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12cm处；
    f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
    g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
    h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
    （3）实验分析： ①正确的操作步骤是（填序号）．
    ②此实验中玻璃棒的作用是 ．
    ③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
    I． ．
    II． ．
    ④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    I 转移硫酸后，小烧杯未洗涤 ．
    II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中 ．
    III．定容时俯视容量瓶刻度线 ．

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