Question

【题目】下图是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题：

(1)元素Fe在周期表中的位置为________。

(2)⑦与⑧形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是_____。(用化学式表示)

(3)④、⑦、⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________。(用元素符号表示)

(4)用电子式表示含元素⑥的10电子二元化合物的形成过程________。

(5)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________ 。

Answer 1

【答案】第四周期第Ⅷ族 PCl3 Cl＞P＞C 5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为Al，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为P，⑧为Cl，然后结合化学用语及原子结构特点、元素化合物的知识来解答。

(1)Fe元素为26号元素，位于第四周期第Ⅷ族；

(2)⑦为P，⑧为Cl，两种元素形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是PCl3；

(3)④为C，⑦为P，⑧为Cl，最高价氧化对应的水化物的酸性越强，非金属越强，HClO4为强酸，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸，所以三种元素的非金属性由强到弱的顺序是Cl＞P＞C；

(4)⑥为O，含氧元素的10电子二元化合物为H2O，其形成过程可以表示为：；

(5)②为Na，⑥为O，⑧为Cl，三种元素组成的Y为常见消毒剂，应为NaClO，与As的反应生成As的最高价含氧酸，即H3AsO4，根据元素守恒和电子守恒可得化学方程式为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。