Question

【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：

①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。

③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）

（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和______;

（2）判断到达滴定终点的实验现象是______;

（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是______;

A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗

B 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗

C 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失

D 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

（4）根据以上实验数据计算x值 ______。 (写出计算过程)

Answer 1

【答案】100mL容量瓶、胶头滴管 溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 ABC 2(过程见解析)

【解析】

(1). 100mL容量瓶、胶头滴管 (2). 溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 (3). ABC (4). 消耗KMnO4溶液的平均体枳：(10.02mL+9.98mL)/2＝10.00mL

n(KMnO4)＝0.5000 molL-1×10.00×10-3 L＝5×10-3mol

由2KMnO4～5H2C2O4

n(H2C2O4)＝ n(KMnO4)×5/2＝5×10-3mol×5/2＝12.5×10-3mol

100 mL草酸水溶液中n(H2C2O4)＝12.5×10-3mol× ＝5.0×10-2mol

M(H2C2O4.XH2O)==126g.mol-1 x＝2