【题目】甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题：
（1）甲图中C元素的中子数为7，其原子符号为_____，元素I与G同主族,位于第四周期则元素I的原子结构示意图______。
（2）F、G、H元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________（用化学式表示）
（3）化合物X是B元素的最高价氧化物，其电子式为_________，甲图中C元素的一种氢化物Y是10电子微粒, Y与O2发生置换反应的化学方程式为_________。
（4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，恢复至室温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式__________。
（5）由上述元素中的几种组成a、b、c、d各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。
①溶液a和b分别为_____，___（填化学式）。
②溶液c中的离子方程式为_________。
③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因_________。
【答案】
HCl＞H2S＞SiH4 
4NH3+3O2
2N2+6H2O 4HClO4═2Cl2↑+7O2↑+2H2O HNO3 NaHCO3 
+CO2+H2O=H2SiO3↓+
碳和氮两元素位于同一周期，电子层数相同，氮比碳的原子序数大，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力强，所以氮比碳的非金属性强。
【解析】
由图中化合价可知，D的化合价只有-2价，没有正化合价，故D为O元素；A有+1、-1价，且原子序数最小，A为H元素；B的原子序数小于O ，B的化合价为+4、-4价，B为C元素；C的原子序数小于O，C的化合价有+5、-3价，则C为N元素；E的原子序数大于O，且E的化合价为+1价，处于ⅠA族，故E为Na元素；F、B的化合价相同，F与B位于同主族，F的原子序数大，则F为Si；G的最高正价为+6价、最低价为-2，应为S元素；H的最高正价为+7，原子序数最大，则H为Cl，以此来解答。
由上述分析可知：A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Na元素，F为Si元素，G为S元素，H为Cl元素；
（1）C为N元素，核电荷数为7，质子数为7，N元素的中子数为7，其质量数为7+7=14，其原子符号为；G为S元素，位于第三周期VIA族，元素I与G同主族，位于第四周期，则I为Se元素，核电荷数34，核外34个电子，K、L、M、N层电子数依次为2、8、18、6，其原子结构示意图为
；答案为
，。
（2）F为Si元素，G为S元素，H为Cl元素，属于同周期元素，从左到右，元素的非金属性依次增强，则非金属性Si＜S＜Cl，非金属越强，其气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞SiH4；答案为HCl＞H2S＞SiH4。
（3）B为C元素，化合物X是B元素的最高价氧化物，X是CO2，CO2中C原子与每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为；C为N元素，它一种氢化物Y是10电子微粒为NH3，NH3与O2发生置换反应的化学方程式为4NH3+3O2
2N2+6H2O；答案为，4NH3+3O22N2+6H2O。
（4）H为Cl元素，Cl的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是氯的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，氯的单质为氯气，Cl元素由+7价得电子变为0价，生成2mol氯气时即可得到28mol电子，则由电子守恒可知还生成7mol氧气，该反应为4HClO4═2Cl2↑+7O2↑+2H2O；答案为4HClO4═2Cl2↑+7O2↑+2H2O。
（5）B为C元素，C为N元素，F为Si元素，用乙图装置证明元素C、N、Si的非金属性强弱，由图可知，锥形瓶中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，溶液b可除去二氧化碳中挥发的硝酸，试剂为饱和碳酸氢钠，溶液c为硅酸钠，均发生强酸制取弱酸的反应；
①溶液a和b分别为HNO3、饱和NaHCO3；答案为HNO3，NaHCO3。
②溶液c中的离子方程式为+CO2+H2O=H2SiO3↓+；答案为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+。
③从原子结构的角度解释非金属性N＞C的原因：因为碳和氮两元素位于同一周期，电子层数相同，氮比碳的原子序数大，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力强，所以氮比碳的非金属性强；答案为碳和氮两元素位于同一周期，电子层数相同，氮比碳的原子序数大，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力强，所以氮比碳的非金属性强。
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【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
(1)28 g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3 kJ热量____________________。
(2)1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量_________。
(3)N2和O2化合生成184 g NO2气体，吸收135.4 kJ热量___________________________。
(4)1 g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量________________________。
(5)5.2 g气态乙炔(C2H2)完全燃烧生成液态水和气态CO2，放出260 kJ热量________。
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【题目】下列说法正确的是()
离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性
含金属元素的化合物不一定是离子化合物
由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
熔融状态能导电的化合物是离子化合物
由分子组成的物质中一定存在共价键
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：
①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。
②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。
③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）
（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和______;
（2）判断到达滴定终点的实验现象是______;
（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是______;
A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
B 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗
C 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失
D 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
（4）根据以上实验数据计算x值 ______。 (写出计算过程)
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【题目】800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.04 | 0.04 |
（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为______；升高温度，NO的平衡浓度为0.03molL-1，则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝______。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是______。
a v(NO2)＝2v(O2) b 容器内压强保持不变
c 容器内气体颜色保持不变 d 容器内气体密度保持不变
（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是____。
a 适当升高温度 b 适当降低温度
c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂
（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝______，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，则此时v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
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【题目】某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。其主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
已知下列数据：
物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g/cm3） |
乙醇 | －117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸（98%） | ―― | 338.0 | 1.84 |
请回答下列问题：
（1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是___________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。
（2）该实验中，浓硫酸的作用是___________。
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________（填字母）。
A 吸收部分乙醇
B 中和乙酸
C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出
D 加速酯的生成，提高其产率
（4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。
（5）步骤③中B试管内的上层物质是___________（填物质名称）。
（6）步骤④中分离操作用到的主要仪器是___________；可选用的干燥剂为___________（填字母）。
A 生石灰 B NaOH固体
C 碱石灰 D 无水Na2SO4
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【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) ，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是
A. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低
B. 保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动
C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动
D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样
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【题目】
东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①SO42中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( )
A. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
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