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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 (　　)

    A. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个

    B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

    C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

    D. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

    【答案】A

    【解析】

    A．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；

    B．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为n= =0.5mol，则含1mol氢原子，即NA个，故B正确；

    C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为=2mol，故含原子6NA个，故C正确；

    D．1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故当含NA个氧原子时，二氧化硫的分子个数为0.5NA个，物质的量为0.5mol，故D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    请回答下列问题：

    （1）甲图中C元素的中子数为7，其原子符号为_____，元素I与G同主族,位于第四周期则元素I的原子结构示意图______。

    （2）F、G、H元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________（用化学式表示）

    （3）化合物X是B元素的最高价氧化物，其电子式为_________，甲图中C元素的一种氢化物Y是10电子微粒, Y与O2发生置换反应的化学方程式为_________。

    （4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，恢复至室温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式__________。

    （5）由上述元素中的几种组成a、b、c、d各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。

    ①溶液a和b分别为_____，___（填化学式）。

    ②溶液c中的离子方程式为_________。

    ③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键

    B. 冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合

    C. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

    D. K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知该晶体化学式为KO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。回答下列问题

    (1)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是________(填序号)

    a．1s22s22p43s13px13py13pz1 b．1s22s22p33s23px13py13pz1

    c．1s22s22p63s13px1 d．1s22s22p63s2

    (2)Mg元素的第一电离能高于Al元素，其原因是_________________________。

    (3)MgO是一种耐火材料，熔点2852℃，其熔融物中有Mg2＋和O，这两个离子半径大小关系是_________；MgO的熔点高于MgCl2的原因是__________________。

    (4)叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物，从叶绿素a的结构看，其中的碳原子既有sp2杂化，又有sp3杂化，以sp2杂化的碳原子有________个，叶绿素a结构中存在_______(填标号)。

    a．配位键 b．π键 c．非极性键 d．氢键 e．极性键

    (5)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，有些尖晶石透明且颜色漂亮，可作宝石。如图为尖晶石的一种晶胞，晶胞中有A型和B型两种结构单元。则该尖晶石的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    物质

    苯

    溴

    溴苯

    密度/(g·cm-3)

    0.88

    3.12

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解性

    微溶

    微溶

    微溶

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是___。

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___。

    ③向分液分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___。

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___。要进一步提纯，下列操作合理的是___(填序号)。

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是___(填序号)。

    A.25mL B.50mL C.250mL D.509mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃和101 kPa，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为(　　)

    A. 15%B. 25%C. 45%D. 75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

    ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

    下列关系正确的是

    A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酰奎宁酸具有抗菌、抗病霉作用，其一种合成路线如图：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是：___________，B中官能团的名称为___________；

    (2)A到B、D到E的反应类型依次是____________；

    (3)G的分子式为________________；

    (4)B生成C的化学方程式为__________；

    (5)X是C的同分异构体，其能发生银镜反应和水解反应，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为9：1，写出符合题意的X的一种结构简式：____________；

    (6)设计以1，3-丁二烯和氯乙烯为起始原料制备的合成路线：_________(无机试剂任用)。

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