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    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键

    B. 冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合

    C. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

    D. K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知该晶体化学式为KO2

    【答案】D

    【解析】

    A. 水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有4个配位键，A错误；

    B. 冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，分子间没有形成共价键，B错误；

    C. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子出现的机率大，C错误；

    D. K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知K的个数=8+6=4，过氧根离子=12+1=4，该晶体化学式为KO2，D正确；

    答案为D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是()

    离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

    硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性

    含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    熔融状态能导电的化合物是离子化合物

    由分子组成的物质中一定存在共价键

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是

    A. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低

    B. 保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动

    C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动

    D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    (1)镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①SO42中阴离子的立体构型是_____。

    ②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

    ③氨的沸点_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。

    (3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

    (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的铜片与浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是

    A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

    B. 反应结束后两种反应物均有剩余

    C. 被还原的硫酸为

    D. 参加反应的Cu为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水污染的防治、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。

    (1)在容积为2 L密闭容器中合成甲醇；其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

    ①该反应的ΔH________0；ΔS______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②下列措施可增加甲醚产率的是_____________。

    A．升高温度 B．将CH3OCH3(g)从体系中分离

    C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大

    ③温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醚的平均速率为___________________。

    (2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2合成甲醚

    ①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______(填“a”或“b”)。

    ②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：

    物质

    HCOOH

    CH3COOH

    NH3·H2O

    电离平衡常数K

    1.77×104

    1.75×105

    1.76×105

    下列说法不正确的是

    A.等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa

    B.pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)

    C.HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+)

    D.等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 (　　)

    A. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个

    B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

    C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

    D. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：

    A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl

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