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    【题目】在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：

    A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl

    【答案】B

    【解析】

    A、加入氯化镁，镁离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，氢氧化镁的固体增加，不符合题意；

    B、加水，氢氧化镁固体溶解，但溶液仍为饱和溶液，镁离子浓度不变，符合题意；

    C、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，氢氧化镁固体增加，镁离子浓度减小，不符合题意；

    D、加入氯化氢，氢氧根离子浓度减小，溶解平衡正向移动，氢氧化镁固体减小，但镁离子浓度增加，不符合题意。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键

    B. 冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合

    C. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

    D. K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知该晶体化学式为KO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

    ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

    下列关系正确的是

    A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验操作的叙述中正确的是( )

    ①从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶 ②可燃性气体点燃之前必须验纯

    ③用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将胶头滴管伸入试管中

    ④用托盘天平称量固体药品时,应左物右码

    ⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时揽拌和冷却

    ⑥选用量筒量取稀硫酸

    A.①③④⑤B.①③④⑥

    C.②④⑤D.以上答案均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )

    ①实验室收集氨气采用图甲所示装置

    ②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

    ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

    ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

    A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铟(In)主要应用于透明导电图层、荧光材料、有机合成等，以ITO靶材废料(主要由In2O3、SnO2组成)为原料回收铟的工艺流程如图：

    已知：i. 锡、锌的性质均与铝的性质相似.

    ii. 铟不与强碱反应，氢氧化铟难与强碱性溶液反应，在较浓的氢氧化钠溶液中也只有少量溶解。

    iii. Ksp[In(OH)3]=1×10-33 Ksp[Sn(OH)4]=1×10-56

    (1)海绵状ITO[xIn2O3(1-x)SnO2]可作异佛尔酮二胺合成的催化剂，如图表示相同条件下，两种不同方法制得的催化剂催化异佛尔酮二胺的相对初始速率随x的变化曲线。真空蒸馏法的相对初始速率较大的原因可能是_________，In2O3、SnO2两种氧化物中，催化效果更好的是__________；

    (2)酸浸时，铟的浸出率随温度和硫酸浓度的关系如表，锡的浸出率小于20%。

    30℃

    50℃

    70℃

    90℃

    3 mol/L H2SO4

    56%

    72%

    83%

    91%

    4 mol/L H2SO4

    68%

    81%

    89%

    94%

    ①写出“浸出”反应的化学方程式：___________________________；

    ②由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而_____________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，温度越高，硫酸浓度对铟的浸出率影响__________；

    (3)现有一份In2(SO4)3和Sn2(SO4)2的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉，测得析出固体的质量随加入锌粉的物质的量关系如图所示：

    该混合溶液中，In3+和Sn4+的物质的量浓度之比为_______________；

    (4)若“浸酸”后的溶液中In2(SO4)3的浓度为1 mol/L，取100 mL该溶液向其中滴加氨水，当Sn4+沉淀完全[设c(Sn4+)=1×10-6 mol/L]时，溶液的pH=____________，此时In3+是否开始形成沉淀_____(填“是”或“否”)；

    (5)“碱熔”时主要反应的离子方程式为___________；

    (6)以粗铟为阳极，纯铟为阴极，H2SO4、NaCl和InCl3混合液为电解液可提纯粗铟。写出阴极反应的电极方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酰奎宁酸具有抗菌、抗病霉作用，其一种合成路线如图：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是：___________，B中官能团的名称为___________；

    (2)A到B、D到E的反应类型依次是____________；

    (3)G的分子式为________________；

    (4)B生成C的化学方程式为__________；

    (5)X是C的同分异构体，其能发生银镜反应和水解反应，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为9：1，写出符合题意的X的一种结构简式：____________；

    (6)设计以1，3-丁二烯和氯乙烯为起始原料制备的合成路线：_________(无机试剂任用)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年为“国际化学元素周期表年”。如图所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是

    A.原子半径：W<X

    B.气态氢化物热稳定性：Z<W

    C.Y单质可用做半导体材料

    D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

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