【题目】“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是( )
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④
【答案】C
【解析】
①实验室采用图甲所示装置收集NH3,在收集的过程中用滴有酚酞的水检验NH3收集满并吸收逸出的NH3,防止污染环境,符合绿色化学的要求,①合理;
②实验室中作Cl2与钠的反应实验时采用图乙所示装置,浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气,防止污染环境,符合绿色化学的要求,②合理;
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸反应生成铵盐的实验,挥发的HCl气体和NH3会污染环境,不符合绿色化学的要求,③不合理;
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应,生成的氮氧化物可以收集在气球里,防止污染环境,符合绿色化学的要求,④合理;
综上所述可知符合“绿色化学”要求的是①②④,故合理选项是C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水污染的防治、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题,也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下,将CO2转化为甲醚:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ,既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响,还可得到重要的有机产物。
(1)在容积为2 L密闭容器中合成甲醇;其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,如图所示
①该反应的ΔH________0;ΔS______0(填“>”、“<”或“=”)。
②下列措施可增加甲醚产率的是_____________。
A.升高温度 B.将CH3OCH3(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂 D.充入He,使体系总压强增大
③温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醚的平均速率为___________________。
(2)一定条件下,向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2合成甲醚
①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______(填“a”或“b”)。
②若x=2、y=3,测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示,则在该时间段内,恰好达到化学平衡时,容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________。
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【题目】碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.50molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL-1 K2S2O8、0.10molL-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-):n(S2O82-) 。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验 | 体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx= mL,理由是 。
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。
(4)碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H
已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2
则电池反应的△H= ;碘电极作为该电池的 极。
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【题目】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq,红色) H+(aq)+ In-(aq,黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液:① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水,其中能使指示剂显红色的是
A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥
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【题目】在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(Mg2+)不变,可采取的措施是:
A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl
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【题目】已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3 kJ·mol-1
若使46 g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A. -(3Q1-Q2+Q3) kJB. -0.5(Q1+Q2+Q3) kJ
C. -(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJD. -(Q1+Q2+Q3) kJ
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【题目】下列说法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是( )
(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
(2)一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
(3)c(HI)= c(I2)
(4)反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)
(5)c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1
(6)温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
(7)温度和体积一定时,容器内压强不再变化
(8)条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
(9)温度和体积一定时,混合气体的颜色不再发生变化
(10)温度和压强一定时,混合气体的密度不再发生变化
A. (1)(2)(5)(9)(10) B. (2)(6)(9) C. (6)(7)(10) D. 全部
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【题目】二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀,而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀,某化学小组设计了如下实验装置,实验操作步骤如下:
①气密性检査完好后,在装置A中的多孔隔板上放上锌粒,通过_______注入稀硫酸、打开活塞,将产生的氢气导入到后续装置。
②________后,关闭活塞,将装置D的导管插入烧杯中。
③通过装置B的________滴加浓硫酸,产生的气体进入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清。
④打开活塞,将产生的氢气导入后续装置一段时间。
⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出,拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水,随即出现白色浑浊,滴加稀盐酸并振荡,白色浑浊不消失。
⑥拆卸装置,清洗仪器,处理剩余药品。
请回答下列问题:
(1)实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为__________、__________
(2)装置C中苯的作用是__________。
(3)实验步骤②的操作为__________。
(4)实验步骤④的目的是__________。
(5)写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式:__________、____________。
(6)为了避免产生沉淀,你认为还应采取哪些措施?请举一例:__________。
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【题目】下面有关晶体的叙述中,不正确的是
A. 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
B. SiO2晶体为空间网状结构,由共价键形成的原子环中,最小的环上有12个原子
C. 干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D. 金属铜属于六方最密堆积结构,金属镁属于面心立方最密堆积结构
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