[题目]已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol-1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol-1若使46 g液体酒精完全燃烧.最后恢复到室温.则放出的热量为A. -(3Q1-Q2+Q3) kJB. -0.5(Q1+Q2+Q3) kJC. -( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A. －(3Q1－Q2＋Q3) kJB. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ

【答案】A

【解析】

根据盖斯定律，利用已知的反应计算出C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H，利用乙醇的物质的量与反应放出的热量成正比来解答。

①H2O(g)═H2O(l)△H1=Q1kJmol-1，②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=Q2kJmol-1，③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=Q3kJmol-1，根据盖斯定律，①×3+③-②得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)，故△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol，该反应为放热反应，△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol＜0；46g液体酒精的物质的量为=1mol，故1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为-(3Q1 +Q3-Q2) kJ，故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是 ClO3－和 Cl－，在 75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO－和 Cl－。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。(夹持装置已省略)

a 为浓盐酸，b 为MnO2，c 为饱和食盐水， d 为 30%KOH 溶液，e 为 NaOH 溶液

回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置 III 水温升至 75℃开始反应。

①装置 II 的作用为_____________________________________。

②若取消装置 II，对本实验的影响是___________________。

③从装置 III 的试管中分离得到 KClO3 粗产品，其中混有的杂质是 KClO 和_____________(填化学式）。

(2)为测定产品 KClO3 的纯度，进行如下实验：

步骤 1：取 3.00g 样品溶于水配成 250mL 溶液。

步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴加足量H2O2 溶液充分振荡以除尽ClO－。然后煮沸溶液 1～2 分钟，冷却。

步骤 3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3－ +6I－ +6H+= Cl－+3I2+3H2O)

步骤 4：加入指示剂，用 0.600mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00mL。(2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)

步骤 2 中除去 ClO－的离子方程式是_________________。

②样品中 KClO3 的貭量分数为_____。(保留三位有效数字，KClO3 式量：122.5)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 简单离子的半径：X>Z>W

B. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

C. Y单质可用于制作半导体材料

D. n =2-lg2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。

（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_____________（填元素符号。）

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为__________________________。

②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。

（3）可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为___________，其所含键和π键的数目之比为___________。

（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。

（5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

B. 标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA

C. 将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2NA

D. 常温下，电解1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA

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【题目】Ⅰ．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。该传感器的原理

如图所示：

（1）该装置的主要能量转化形式是_______________。b为______极，发生的电极反应式为_________________。

（2）在传感器工作过程中，电解质溶液硫酸的浓度___________（填“增大”“减小”“不变”）。当电路中转移0.2 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______g。

Ⅱ．用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

（1）该电解槽的阴极发生_____反应（填“氧化”“还原”）。

（2）制得的硫酸溶液从出口_______（填“A”、“D”）导出，并简述原因________________________________________________（请用化学用语和文字解释）。

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【题目】Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究 T℃ 时:

3NO2(g)3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	20.00	21.38	22.30	23.00	23.58	24.00	24.00

（1）该反应达到平衡后的熵值较平衡前______________（填“增大”“减小”“不变”）。

（2）若降低反应温度，则平衡后体系压强 p____24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_____________________________________________________________________。15min 时，反应物的转化率 α=__________%

Ⅱ．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T℃ 时 NO2 的转化率随时间变化的结果如图所示。