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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

    B. 标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA

    C. 将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2NA

    D. 常温下，电解1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA

    【答案】B

    【解析】

    A.在Na2CO3溶液中CO32-由于水解而消耗，所以若溶液中CO32-总数为NA，则Na+总数大于2NA，A错误；

    B.标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物的物质的量是0.1mol，由于每种气体分子中都含有6个H原子，所以0.1mol混合气体中含有H原子数为0.6NA，B正确；

    C.H2与I2化合形成HI的反应为可逆反应，所以将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后，生成HI的物质的量小于0.2mol，则产生的H-I键数目少于0.2NA，C不正确；

    D.根据电解方程式：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，根据方程式可知：每反应产生1molNaOH，反应转移1mol电子，现在反应产生NaOH的物质的量为n(NaOH)=10-3mol/L×1L=10-3mol，所以电解过程中通过导线的电子数目为0.001NA，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

    请回答下列问题：

    I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

    (1)过程i的离子反应方程式为_________________________________________。

    (2)已知：

    ①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。

    ②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

    pH

    0.7

    1.1

    1.5

    1.9

    2.3

    2.7

    Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1

    4.5

    5.3

    6.2

    6.8

    7.0

    6.6

    在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是_______<pH<_______，这样选择的原因是：_______________________________________________。

    Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。

    (3)①该过程的热化学方程式是__________________________________________。

    ②比较压强P1和p2的大小关系：P1 _________ P2(选填“>”“<”或“=”)。

    ③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1molCH4和1mol的水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍，若此时容器的体积为2L,则该反应的平衡常数为______________(结果保留2位有效数字)。

    Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

    Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图

    (4)吸收池中发生反应的离子方程式是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

    A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

    B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA

    C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA

    D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4，计算：

    （1）浓H2SO4的物质的量浓度是多少？_____

    （2）所需浓H2SO4的体积是多少？_____(写出相关公式及计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：

    (1)试写出B的结构简式_____，C中官能团的名称为_____。

    (2)反应①的反应类型为_____，D的核磁共振氢谱共有_____组峰。

    (3)1molE最多可以与_____molNaOH反应。反应③的化学方程式为_____。

    (4)两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为_____。

    (5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_____。

    A．既能发生银镜反应，又能发生水解反应

    B．遇FeCl3能显紫色

    C．苯环上具有两个位于对位的取代基

    (6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（）的合成路线_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是________。

    某化学兴趣小组欲除去16g固体氯化钠中混有的少量氯化钙和硫酸镁杂质，设计实验方案如下（已知常温下NaCl的溶解度为36g/100gO）

    （1）加水溶解时，适合的取水量为________

    A. 20mL B. 45mL C. 75mL D. 100mL

    （2）为加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任写2种）

    （3）依次加入的过量试剂为________、________和________。

    （4）溶液A中加入的适量酸为________，若该酸也加过量，对所得到氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响

    （5）操作Ⅰ的名称是________；操作II的名称是________。两种操作中都用到的玻璃仪器是________。

    （6）最后得到的固体氯化钠与原固体混合物中的氯化钠质量相比，结果________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （7）固体A中所含的盐的化学式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

    A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

    C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某草酸晶体（H2C2O42H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为

    A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：

    ①写出电极反应式：正极__________________________ ；

    ②图中X溶液是_______________，

    ③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

    (2)如图是一个化学过程的示意图。

    ①甲池中OH-移向__________极（填“CH3OH”或“O2”）。

    ②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________。

    ③乙池中总反应的离子方程式___________________。

    ④当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的C(H+)是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________（填序号）。A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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