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    【题目】对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

    A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

    C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

    【答案】C

    【解析】

    在单位相同的条件下，将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，其数值越大，化学反应速率越快，将这几种物质都转化为A物质。A．v(A)=2molL-1min-1；B．B是固体，不适用于化学反应速率的表示；C．v(C)=v(A)=0.1molL-1s-1=6molL-1min-1；D．v(D)=0.4molL-1min-1，则v(A)=v(D)=×0.4molL-1min-1=0.2molL-1min-1；通过以上分析知，化学反应速率最快的是C，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，含有相同氧原子数的与CO气体，下列叙述正确的（ ）

    A.物质的量之比为2：1B.体积之比为1：2

    C.质量之比为16：7D.密度之比为7：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。

    (1)目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。

    ①16g甲烷完全燃烧生成液态水放出890kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是__________。

    ②1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：

    物质质量1g

    燃烧放出的热量/kJ

    生成CO2的质量/g

    碳

    32.80

    ____________

    甲烷

    ____________

    2.75

    根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是__________。

    (2)为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，该反应的化学方程式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

    B. 标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA

    C. 将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2NA

    D. 常温下，电解1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是

    A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

    B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯

    C. 1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种

    D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.

    I.在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

    (1)测得反应放出的热量_________92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。

    (2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_________；N2和H2的转化率比是___________。

    (3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    (4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    II.该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

    (1)t1时刻，体系中发生变化的条件是_______ 。

    A．增大压强B．升高温度C．减小压强D．降低温度 E．加入正催化剂

    (2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。

    A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．常温下0.1mol·L-1的盐酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_____(填“＞”“＜”或“＝”)。

    II．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：

    (1)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。

    A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）

    (2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

    (3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)__ V(乙) (填“＞”“＜”或“＝”)。

    (4)已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝4.7×10－11

    3.0×10－8

    下列四种离子结合H＋能力最强的是________。

    A．HCO3— B．CO32— C．ClO－ D．CH3COO－

    写出下列反应的离子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________。

    Ⅲ．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

    (1)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________。

    (2)点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。

    (1)H3BO3为一元弱酸，常温下，在水中存在如下电离平衡：H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。

    ①25℃时，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH约为_________。

    ②已知碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式为_________。

    (2)在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO4和Na固体并充入一定量的H2(g)发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0

    ①体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    n(H2)/mol

    2.0

    1.5

    1.2

    0.9

    0.8

    0.8

    下列有关叙述正确的是(填标号)_________。

    a. 当容器内气体的摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态

    b. 10 min时向容器内通入少量H2，则重新达平衡前ν(放氢)> ν(吸氢)

    c. 保持温度不变，平衡后再充入1 mol H2，达新平衡时H2的浓度为0.4 mol/L

    d. 升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大

    ②图为产率与反应温度的关系曲线，NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大，在603K之后随温度升高而减小的原因是_________。

    (3)NaBH4(s)遇H2O(l)剧烈水解，生成氢气和NaBO2(s)。

    ①通常状况下，实验测得3.8 g NaBH4(s)发生水解反应放出21.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________。

    ②为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为min)。lg随pH和温度的变化如图所示。溶液pH=4时，NaBH4_________(填“能”或“不能”)稳定存在，原因是_________(用离子方程式表示)；T1_________T2。(填 “>”或“<”)

    ③硼氢化钠具有极强还原性，碱性条件可用于处理电镀废液中的CuSO4制得纳米铜，从而变废为宝。写出电镀阳极反应方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题：

    （1）步骤一：称取10g粗盐，倒入烧杯中后加入30mL水溶解。为加快溶解速率，可采取的方法是________（任写1种）

    （2）步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表示）___________________________。

    （3）步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。步骤四：往滤液中加入适量的________（填试剂名称），调节pH到7（用pH试纸测定），若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响。

    （4）步骤五：将滤液倒入________中进行加热，等到______________________时，停止加热，利用余热蒸干。

    步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。

    （5）在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。

    （6）最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl，更简单的除杂方法是________。

    （7）已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由Na、Cl、Cl构成的11.7 gNaCl中含有________克。

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