【题目】
东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①SO42中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。
【答案】1s22s22p63s23p63d84s2或 [Ar]3d84s2 2 正四面体 配位键 N 高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3 金属 Cu+：3d10，全满，能量低，稳定，难失去3d10的电子，Ni+：3d104s1，镍失去的是4s1电子 3:1 
【解析】
(1)镍元素为28号元素。
(2)①SO42中阴离子价层电子对数为
；②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，氨气中N原子有孤对电子；③NH3分子间可形成氢键；氨是三角锥形，氨中N的价层电子对数
。
(3)金属晶体都是由金属键形成的晶体，Cu+：3d10，Ni+：3d104s1，Cu+：3d10，全充满，难失去电子，因此I2(Cu)＞I2(Ni)。
(4)①先计算晶胞中铜原子与镍原子的数量；②根据比例得出合金化学式，再根据
得到晶胞参数。
(1)镍元素为28号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对的电子数为2；故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；2。
(2)①SO42中阴离子价层电子对数为，价层电子互斥理论模型为四面体形，离子的立体构型是正四面体形；故答案为；正四面体。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，氨气中N原子有孤对电子，因此提供孤电子对的成键原子是N；故答案为：配位键；N。
③氨的沸点高于膦(PH3)，原因是NH3分子间可形成氢键；氨是三角锥形，因此是极性分子，氨中N的价层电子对数，中心原子的轨道杂化类型为sp3；故答案为：高于；NH3分子间可形成氢键；极性；sp3。
(3)金属晶体都是由金属键形成的晶体，因此单质铜及镍都是由金属键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，Cu+：3d10，Ni+：3d104s1，Cu+：3d10，全充满，难失去电子，因此I2(Cu)＞I2(Ni)；故答案为：Cu+：3d10，全满，能量低，稳定，难失去3d10的电子，Ni+：3d104s1，镍失去的是4s1电子。
(4)①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为Cu在面心，原子数为
，Ni再顶点，原子数为
，因此铜原子与镍原子的数量比为3:1；故答案为：3:1。
②若合金化学式为Cu3Ni，合金的密度为dg/cm3，根据
，得到晶胞参数
；故答案为：。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低
B. 阴离子的还原性：W2->Q-
C. 离子半径：Y2－>Z3＋
D. 元素的非金属性：Y>W
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【题目】甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题：
（1）甲图中C元素的中子数为7，其原子符号为_____，元素I与G同主族,位于第四周期则元素I的原子结构示意图______。
（2）F、G、H元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________（用化学式表示）
（3）化合物X是B元素的最高价氧化物，其电子式为_________，甲图中C元素的一种氢化物Y是10电子微粒, Y与O2发生置换反应的化学方程式为_________。
（4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，恢复至室温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式__________。
（5）由上述元素中的几种组成a、b、c、d各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。
①溶液a和b分别为_____，___（填化学式）。
②溶液c中的离子方程式为_________。
③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因_________。
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【题目】如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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【题目】利用图中所示装置进行实验，不能得出相应现象的是（ ）
选项 | 溶液① | 固体② | 溶液③ | 实验现象 |
|
A | 浓氨水 | 碱石灰 | 酚酞试液 | 酚酞试液变红 | |
B | 浓盐酸 |
|
| 产生淡黄色沉淀 | |
C | 浓硝酸 |
|
| 试管上方产生红棕色气体 | |
D | 稀硫酸 |
|
| 产生白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 
水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键
B. 
冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合
C. 
H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D. 
K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知该晶体化学式为KO2
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【题目】镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。回答下列问题
(1)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是________(填序号)
a．1s22s22p43s13px13py13pz1 b．1s22s22p33s23px13py13pz1
c．1s22s22p63s13px1 d．1s22s22p63s2
(2)Mg元素的第一电离能高于Al元素，其原因是_________________________。
(3)MgO是一种耐火材料，熔点2852℃，其熔融物中有Mg2＋和O
，这两个离子半径大小关系是_________；MgO的熔点高于MgCl2的原因是__________________。
(4)叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物，从叶绿素a的结构看，其中的碳原子既有sp2杂化，又有sp3杂化，以sp2杂化的碳原子有________个，叶绿素a结构中存在_______(填标号)。
a．配位键 b．π键 c．非极性键 d．氢键 e．极性键
(5)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，有些尖晶石透明且颜色漂亮，可作宝石。如图为尖晶石的一种晶胞，晶胞中有A型和B型两种结构单元。则该尖晶石的化学式为____________。
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【题目】【题目】已知：①H2(g)+ 
O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
③H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
下列关系正确的是
A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
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