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    【题目】已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：

    物质

    HCOOH

    CH3COOH

    NH3·H2O

    电离平衡常数K

    1.77×104

    1.75×105

    1.76×105

    下列说法不正确的是

    A.等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa

    B.pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)

    C.HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+)

    D.等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

    【答案】B

    【解析】

    A．由题可知，，所以相同浓度时，的水解程度更大，CH3COONa溶液的碱性更强，A项正确；

    B．由题可知，，所以相同pH时，的浓度更大，B项错误；

    C．溶液与氨水混合后，若溶液常温下pH=7，则；根据溶液中的电荷守恒关系：，可知，C项正确；

    D．等体积等浓度的醋酸与氨水混合后，溶液即可视为CH3COONH4的溶液，由题可知，，溶液中和的水解程度相近，所以溶液pH值约为7，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高压直流电线路的瓷绝缘子经常出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.断电时，牺牲阳极保护法使铁帽不被腐蚀

    B.通电时，阳极上的电极反应为Zn－2e-=Zn2+

    C.断电时，锌环上的电极反应为Zn－2e-=Zn2+

    D.铁帽上加铜环也能防止铁被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键

    B. 冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合

    C. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

    D. K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知该晶体化学式为KO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年6月27日，国务院发布《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，该计划是中国政府部署的一项污染防治行动计划，旨在持续改善空气质量，为群众留住更多蓝天。对废气的进行必要的处理，让空气更加清洁是环境科学的重要课题。

    (1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋180.5kJ/mol

    C (s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol

    2C (s)＋O2(g)＝2CO(g) △H3＝－221.0kJ/mol

    若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式_________________。

    (2)用如图所示的电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH和SO

    ①写出物质A的化学式____________。

    ②NO在电极上发生的反应为 _________________。

    SO2在电极上发生的反应为 __________________。

    (3)工业上常用氨水吸收SO2，可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。

    ①某同学测得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物质的量之比恰好为2:1，写出该吸收过程的总反应方程式______________________________________。

    ②已知常温下H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，将等物质的量浓度的NaHS与Na2S溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序为__________________。(用物质的量浓度符号由大到小排列)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。回答下列问题

    (1)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是________(填序号)

    a．1s22s22p43s13px13py13pz1 b．1s22s22p33s23px13py13pz1

    c．1s22s22p63s13px1 d．1s22s22p63s2

    (2)Mg元素的第一电离能高于Al元素，其原因是_________________________。

    (3)MgO是一种耐火材料，熔点2852℃，其熔融物中有Mg2＋和O，这两个离子半径大小关系是_________；MgO的熔点高于MgCl2的原因是__________________。

    (4)叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物，从叶绿素a的结构看，其中的碳原子既有sp2杂化，又有sp3杂化，以sp2杂化的碳原子有________个，叶绿素a结构中存在_______(填标号)。

    a．配位键 b．π键 c．非极性键 d．氢键 e．极性键

    (5)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，有些尖晶石透明且颜色漂亮，可作宝石。如图为尖晶石的一种晶胞，晶胞中有A型和B型两种结构单元。则该尖晶石的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    物质

    苯

    溴

    溴苯

    密度/(g·cm-3)

    0.88

    3.12

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解性

    微溶

    微溶

    微溶

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是___。

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___。

    ③向分液分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___。

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___。要进一步提纯，下列操作合理的是___(填序号)。

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是___(填序号)。

    A.25mL B.50mL C.250mL D.509mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铟(In)主要应用于透明导电图层、荧光材料、有机合成等，以ITO靶材废料(主要由In2O3、SnO2组成)为原料回收铟的工艺流程如图：

    已知：i. 锡、锌的性质均与铝的性质相似.

    ii. 铟不与强碱反应，氢氧化铟难与强碱性溶液反应，在较浓的氢氧化钠溶液中也只有少量溶解。

    iii. Ksp[In(OH)3]=1×10-33 Ksp[Sn(OH)4]=1×10-56

    (1)海绵状ITO[xIn2O3(1-x)SnO2]可作异佛尔酮二胺合成的催化剂，如图表示相同条件下，两种不同方法制得的催化剂催化异佛尔酮二胺的相对初始速率随x的变化曲线。真空蒸馏法的相对初始速率较大的原因可能是_________，In2O3、SnO2两种氧化物中，催化效果更好的是__________；

    (2)酸浸时，铟的浸出率随温度和硫酸浓度的关系如表，锡的浸出率小于20%。

    30℃

    50℃

    70℃

    90℃

    3 mol/L H2SO4

    56%

    72%

    83%

    91%

    4 mol/L H2SO4

    68%

    81%

    89%

    94%

    ①写出“浸出”反应的化学方程式：___________________________；

    ②由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而_____________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，温度越高，硫酸浓度对铟的浸出率影响__________；

    (3)现有一份In2(SO4)3和Sn2(SO4)2的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉，测得析出固体的质量随加入锌粉的物质的量关系如图所示：

    该混合溶液中，In3+和Sn4+的物质的量浓度之比为_______________；

    (4)若“浸酸”后的溶液中In2(SO4)3的浓度为1 mol/L，取100 mL该溶液向其中滴加氨水，当Sn4+沉淀完全[设c(Sn4+)=1×10-6 mol/L]时，溶液的pH=____________，此时In3+是否开始形成沉淀_____(填“是”或“否”)；

    (5)“碱熔”时主要反应的离子方程式为___________；

    (6)以粗铟为阳极，纯铟为阴极，H2SO4、NaCl和InCl3混合液为电解液可提纯粗铟。写出阴极反应的电极方程式：___________。

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