Question

【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式：

(1)28 g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3 kJ热量____________________。

(2)1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量_________。

(3)N2和O2化合生成184 g NO2气体，吸收135.4 kJ热量___________________________。

(4)1 g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量________________________。

(5)5.2 g气态乙炔(C2H2)完全燃烧生成液态水和气态CO2，放出260 kJ热量________。

Answer 1

【答案】Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.9 kJ·mol－1 NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＝－176 kJ·mol－1 N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)=2H2O(l)＋4CO2(g) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

【解析】

（1）n（CO）==1mol，则3molCO反应放出的热量为3×8.3kJ=24.9kJ，

所以反应的热化学方程式为：3CO（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.9kJ/mol；

（2）1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，其热化学方程式为：NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176 kJmol-1；

（3）反应的方程式为：N2 +2O2 ═2NO2 ，n（NO2）= =4mol，则生成2molNO2 吸收 ×135.4kJ=67.7kJ，所以反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）═2 NO2（g）△H=+67.7kJ/mol；

（4）1 g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，故2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJmol-1，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

（5）5.2g乙炔物质的量为：=0.2mol，0.2mol乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJmol-1。