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    【题目】将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是

    A. 图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池溶液的质量增加5.6g

    B. 图1中的石墨电极与图2中乙池石墨电极的电极反应式相同

    C. 两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能

    D. 图2中电子流向为电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→

    【答案】B

    【解析】

    A、图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池NaCl溶液的中增加了5.6g亚铁离子，而盐桥中的氯离子向甲中移动，所以甲池质量增加大于5.6g，故A错误；
    B、图1为原电池，石墨上铜离子得电子生成Cu；图2中乙池为电解池，石墨a电极与负极Fe相连为阴极，阴极上铜离子得电子生成Cu，所以两个电极的反应相同，所以B选项是正确的；
    C、图1中Fe与氯化铜溶液能自发发生氧化还原反应，则为原电池，将化学能转化为电能，图2中甲池是铁的吸氧腐蚀，发生氧化还原反应，则甲池为原电池，所以乙池为电解池，则乙池中电能转化为化学能，故C错误；
    D、电子只在导线中移动，不能进入溶液，则图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a石墨b→铜丝→石墨c，故D错误。
    所以B选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

    （1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。

    A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度

    （2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 （填字母）。

    A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

    还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。

    （3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组对NaOH溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：查阅资料：下表是实验室里盐酸、NaOH试剂瓶标签上的部分说明：

    实验探究：

    （1）配制溶液：甲同学配制100 mL 1．5 mol·L－1NaOH溶液，乙同学取20 mL 36．5%的盐酸稀释到200 mL。甲为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。

    X溶液滴入的量一般为______，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是________。

    （2）乙设计完成了另一个实验，以证明NaOH溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20 mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到NaOH溶液过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是_______。

    （3）你认为甲、乙两位同学的实验中，______(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明NaOH与盐酸发生了反应。

    （4）丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸，用碱式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液，测定的结果如下表：

    据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比_____(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式：

    (1)28 g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3 kJ热量____________________。

    (2)1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量_________。

    (3)N2和O2化合生成184 g NO2气体，吸收135.4 kJ热量___________________________。

    (4)1 g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量________________________。

    (5)5.2 g气态乙炔(C2H2)完全燃烧生成液态水和气态CO2，放出260 kJ热量________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。

    回答下列问题：

    (1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为－57.3kJ/mol）______________________。

    (2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为________________________。

    (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：

    实验序号

    起始温度

    终止温度

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.2

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.4

    20.6

    23.6

    4

    20.1

    20.3

    26.9

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_____(结果保留一位小数)。

    (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。

    (5)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（_______）

    A．利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液

    B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度

    C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失

    D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）

    A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)

    B.保持其他条件不变，升高温度，X的转化率减小

    C.反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v(X)=0.075mol·L-1·min-1

    D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )

    A. 图a表示的是吸热反应的能量变化

    B. 图a一定需要加热才能发生，图b不加热也能发生

    C. 图b中反应物比生成物稳定

    D. 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是()

    离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

    硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性

    含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    熔融状态能导电的化合物是离子化合物

    由分子组成的物质中一定存在共价键

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是

    A. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低

    B. 保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动

    C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动

    D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样

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