Question

【题目】T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）

A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.保持其他条件不变，升高温度，X的转化率减小

C.反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v(X)=0.075mol·L-1·min-1

D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．3min达平衡时，X、Y、Z的物质的量的变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，则化学计量数之比为3:1:2，3min后各物质的量不变，则反应达平衡状态，所以容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正确；

B．由图2知，T2先达平衡，则T2>T1，温度升高，Y的百分含量减小，则平衡右移，正反应为吸热反应，保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大，B错误；

C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v(X)==0.075mol·L-1·min-1，C正确；

D．从图3可以看出，X、Y、Z的物质的量变化量与图1相同，只是达平衡的时间短，则表明反应速率快，但平衡不发生移动，所以改变的条件是使用催化剂，D正确；

故选B。