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    【题目】以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示：

    下列关于以上有机物的说法错误的是（ ）

    A.物质a最多有10个原子共平面

    B.物质d的一氯代物有两种

    C.物质c与物质d互为同分异构体

    D.物质b能发生加成反应、氧化反应

    【答案】A

    【解析】

    A．物质a含碳碳双键，为平面结构，则5个C可能共面，则亚甲基上2个H可能与其它原子不共面，则最多（5+4）=9个原子共面，A选项错误；

    B．物质d只有次甲基、亚甲基上两种H，其一氯代物有2种，B选项正确；

    C．物质c与物质d的分子式均为C10H16，结构不同，互为同分异构体，C选项正确；

    D．根据物质b的结构可知，该分子中含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，D选项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

    （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

    （2）①②的反应类型分别为_________，_________；

    （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

    （4）缩聚产物F的结构简式为_________；

    （5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

    A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

    B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

    D．两者都可以与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）

    A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)

    B.保持其他条件不变，升高温度，X的转化率减小

    C.反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v(X)=0.075mol·L-1·min-1

    D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图分别表示生物体内的生物大分子的部分结构模式图，据图回答下列问题:

    （1）图甲中的三种物质的基本单位都是___________，其中属于动物细胞储能物质的是___________。这三种物质中，在功能上与另外两种截然不同的是______________________。

    （2）图乙化合物是肺炎双球菌遗传物质的一部分，其基本单位是__________，可用图中字母_______表示，各基本单位之间是通过___________（填①、②或③）连接起来的。

    （3）图丙所示化合物的名称是___________，是由___________种氨基酸经___________过程形成的，脱去水中的氢元素来自___________，连接氨基酸之间的化学键是___________（填化学键结构）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是()

    离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

    硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性

    含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    熔融状态能导电的化合物是离子化合物

    由分子组成的物质中一定存在共价键

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    NH3·H2O

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    1.7×10-5

    1.7×10-5

    K1＝4.3×10-7

    K2＝5.6×10-11

    K1＝1.3×10-2

    K2＝6.3×10-8

    请回答下列问题：

    （1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2＝______。

    （2）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为____。

    （3） 用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为____。

    （4）25℃时，向0.1 molL-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是______。

    A． B．

    C． D．

    （5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是______（填写序号）。

    ① 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱

    ② 25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7

    ③ CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2

    ④ 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红

    （6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。

    ① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是______。

    ② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO－)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：

    ①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。

    ②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。

    ③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）

    （1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和______;

    （2）判断到达滴定终点的实验现象是______;

    （3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是______;

    A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗

    B 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗

    C 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失

    D 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

    （4）根据以上实验数据计算x值 ______。 (写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。其主要步骤如下：

    ①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

    ②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。

    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。

    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

    已知下列数据：

    物质

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    密度（g/cm3）

    乙醇

    －117.0

    78.0

    0.79

    乙酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    －83.6

    77.5

    0.90

    浓硫酸（98%）

    ――

    338.0

    1.84

    请回答下列问题：

    （1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是___________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。

    （2）该实验中，浓硫酸的作用是___________。

    （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________（填字母）。

    A 吸收部分乙醇

    B 中和乙酸

    C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出

    D 加速酯的生成，提高其产率

    （4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。

    （5）步骤③中B试管内的上层物质是___________（填物质名称）。

    （6）步骤④中分离操作用到的主要仪器是___________；可选用的干燥剂为___________（填字母）。

    A 生石灰 B NaOH固体

    C 碱石灰 D 无水Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水污染的防治、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。

    (1)在容积为2 L密闭容器中合成甲醇；其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

    ①该反应的ΔH________0；ΔS______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②下列措施可增加甲醚产率的是_____________。

    A．升高温度 B．将CH3OCH3(g)从体系中分离

    C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大

    ③温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醚的平均速率为___________________。

    (2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2合成甲醚

    ①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______(填“a”或“b”)。

    ②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________。

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