【题目】800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.04 | 0.04 |
（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为______；升高温度，NO的平衡浓度为0.03molL-1，则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝______。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是______。
a v(NO2)＝2v(O2) b 容器内压强保持不变
c 容器内气体颜色保持不变 d 容器内气体密度保持不变
（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是____。
a 适当升高温度 b 适当降低温度
c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂
（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝______，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，则此时v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
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【题目】化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做__极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。
（2）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为__。
（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）。
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②CH4+2O2
CO2+2H2O
③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
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【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____。
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是____，说明该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_____；
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。
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【题目】高压直流电线路的瓷绝缘子经常出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.断电时，牺牲阳极保护法使铁帽不被腐蚀
B.通电时，阳极上的电极反应为Zn－2e-=Zn2+
C.断电时，锌环上的电极反应为Zn－2e-=Zn2+
D.铁帽上加铜环也能防止铁被腐蚀
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【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表：
n(Na2SO3):n(NaHSO3) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（1）由上表判断NaHSO3溶液显_____性，试解释原因______。
（2）pH＝8.2的吸收液中由水电离出的c(OH－)______0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）将pH＝8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是______。
（4）若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）25℃时，当吸收液为中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______(选填字母)。
A c(Na＋)＝2c(SO
)＋c(HSO
)
B c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)
C c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
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【题目】甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题：
（1）甲图中C元素的中子数为7，其原子符号为_____，元素I与G同主族,位于第四周期则元素I的原子结构示意图______。
（2）F、G、H元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________（用化学式表示）
（3）化合物X是B元素的最高价氧化物，其电子式为_________，甲图中C元素的一种氢化物Y是10电子微粒, Y与O2发生置换反应的化学方程式为_________。
（4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，恢复至室温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式__________。
（5）由上述元素中的几种组成a、b、c、d各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。
①溶液a和b分别为_____，___（填化学式）。
②溶液c中的离子方程式为_________。
③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因_________。
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【题目】由A制备F的一种合成路线如图：
已知：
（1）A的化学名称为___，D中官能团的名称是___。
（2）②、⑤的反应类型分别是___、___。
（3）②的反应条件是___，有机物X的结构简式为___。
（4）反应⑤的化学方程式为___。
（5）芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有___种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：1的结构简式为___。
a.能发生银镜反应b.含有－C≡CH结构c.无－C≡C－O－结构
（6）设计由1－丁炔和乙炔为原料制备化合物
的合成路线：(无机试剂任选)___。
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
物质 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/(g·cm-3) | 0.88 | 3.12 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解性 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是___。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___。
③向分液分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___。
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___。要进一步提纯，下列操作合理的是___(填序号)。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是___(填序号)。
A.25mL B.50mL C.250mL D.509mL
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