【题目】由A制备F的一种合成路线如图：
已知：
（1）A的化学名称为___，D中官能团的名称是___。
（2）②、⑤的反应类型分别是___、___。
（3）②的反应条件是___，有机物X的结构简式为___。
（4）反应⑤的化学方程式为___。
（5）芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有___种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：1的结构简式为___。
a.能发生银镜反应b.含有－C≡CH结构c.无－C≡C－O－结构
（6）设计由1－丁炔和乙炔为原料制备化合物
的合成路线：(无机试剂任选)___。
【答案】苯乙烯 碳碳三键、羧基 消去反应 取代反应 NaOH的乙醇溶液、加热 
+CH3CH2OH
+H2O 13 
【解析】
根据题干信息，由合成路线分析可知，A在溴的CCl4溶液中发生加成反应得到B，B在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应得到C(
)，则A为
，B为
，C与CH3MgBr发生取代反应得到
，通入CO2再酸化得到D，D在浓硫酸加热的条件下与CH3CH2OH发生酯化反应得到E()，E与X发生题干的已知反应得到F，可推知X为，据此分析解答问题。
(1)根据上述分析可知，A为，其化学名称为苯乙烯，D的结构简式为，含有的官能团为碳碳三键和羧基，故答案为：苯乙烯；碳碳三键、羧基；
(2)反应②为B在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应得到C()，反应⑤为D在浓硫酸加热的条件下与CH3CH2OH发生酯化反应得到E，故答案为：消去反应；取代反应；
(3)由上述分析可知，反应②为B在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应得到C()，反应条件为NaOH的乙醇溶液、加热，E与X发生题干的已知反应得到F，可推知X为，故答案为：NaOH的乙醇溶液、加热；；
(4)反应⑤为D在浓硫酸加热的条件下与CH3CH2OH发生酯化反应得到E，反应方程式为+CH3+H2O，故答案为：+CH3CH2OH+H2O；
(5)芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件a.能发生银镜反应，分子中含有—CHO或—OOCH，b.含有－C≡CH结构c.无－C≡C－O－结构，则苯环侧链为—OOCH和—C≡H时，H有邻间对3种结构，苯环侧链为—CHO、—OH和—C≡H时，H有10种结构，故H共有13种结构，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：1的结构简式为，故答案为：13；；
(6)结合题中反应信息，由1－丁炔和乙炔为原料制备化合物
的合成路线可以为，故答案为：。
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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为－57.3kJ/mol）______________________。
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为________________________。
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：
实验序号 | 起始温度 | 终止温度 | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.4 | 20.6 | 23.6 |
4 | 20.1 | 20.3 | 26.9 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_____(结果保留一位小数)。
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。
(5)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（_______）
A．利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液
B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度
C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失
D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度
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【题目】800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.04 | 0.04 |
（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为______；升高温度，NO的平衡浓度为0.03molL-1，则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝______。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是______。
a v(NO2)＝2v(O2) b 容器内压强保持不变
c 容器内气体颜色保持不变 d 容器内气体密度保持不变
（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是____。
a 适当升高温度 b 适当降低温度
c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂
（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝______，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，则此时v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
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【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：
（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
③氨的沸点高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的杂化轨道类型为___。
（3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___。
（4）天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是[SiO4]四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链结构的多硅酸根，该多硅酸根的化学式为___(用n代表聚合度)。
（5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___，其晶体密度的计算表达式为___g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
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【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) ，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是
A. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低
B. 保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动
C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动
D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样
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【题目】硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有aL（标准状况）NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是 （ ）
A.实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22.4 mol
B.混合气体气体中NO2体积一定大于（等于）NO体积
C.溶液中NaNO3物质的量一定小于（等于）NaNO2物质的量
D.若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO与NO2的体积比为3：1
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【题目】将足量的铜片与
浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的
气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是 
A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B. 反应结束后两种反应物均有剩余
C. 被还原的硫酸为
D. 参加反应的Cu为
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【题目】有机物K是一种化工原料，其合成路线如下：
已知：i：
ii：
iii：
（R1为烃基）
（1）按照官能团分类，A的类别是_______________________。
（2）C分子中只有一种类型的氢原子，B→C的化学方程式是_____________________。
（3）已知D的核磁共振氢谱有2个峰，1molD与足量Na反应可生成1molH2，写出D→E的化学方程式是 ___________________________ 。
（4）G的结构简式是___________________________。
（5）由F制备G，产物G与CO2物质的量之比为___________________________。
（6）M是G的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式_________________。
a．能与NaHCO3反应产生气泡
b．能发生银镜反应
（7）写出结构简式：I _____________、J _________________ 。
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