【题目】有机物K是一种化工原料，其合成路线如下：
已知：i：
ii：
iii：
（R1为烃基）
（1）按照官能团分类，A的类别是_______________________。
（2）C分子中只有一种类型的氢原子，B→C的化学方程式是_____________________。
（3）已知D的核磁共振氢谱有2个峰，1molD与足量Na反应可生成1molH2，写出D→E的化学方程式是 ___________________________ 。
（4）G的结构简式是___________________________。
（5）由F制备G，产物G与CO2物质的量之比为___________________________。
（6）M是G的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式_________________。
a．能与NaHCO3反应产生气泡
b．能发生银镜反应
（7）写出结构简式：I _____________、J _________________ 。
【答案】烯烃 2
O2
2
+2H2O 
+2H2O 
1∶2 
【解析】
由E和G反应生成的H的结构特点推测，其发生的是已知信息中的反应ⅰ；因此，根据E和G的分子式推测，E的结构为，G的结构为
；由D生成E，分子式中少了4个H原子和2个氧原子，又因为1molD能够和足量的Na反应生成1molH2，所以推测D中含有2个羟基，D生成E即发生消去反应；又因为D的结构中含有2种等效氢原子，所以结合E的结构推测，D的结构为；由C的分子式可知，C中含有一个不饱和度，又因为C的结构中仅有一种等效氢原子，所以结合D的结构推测，C的结构为；由B的分子式可知，B为饱和结构，由B生成C分子中少了2个氢原子和1个氧原子；因此推测B生成C发生的是醇的催化氧化，所以B为；那么A生成B发生的即为加成反应，A为
；由I生成J的条件可知，发生的是已知信息中的反应ⅱ，反应结束后碳碳双键断裂，生成羰基；由J生成K的条件可知，发生的是已知信息中的反应ⅲ，那么J的结构中除了含有羰基外还含有酯基，因此由H生成I的反应，则在分子结构中引入了酯基，所以推测I的结构为
，那么J的结构为
，J再经过反应最终得到产物K。
(1)通过分析可知，A为丙烯，属于烯烃；
(2)通过分析可知，B生成C发生的即醇的催化氧化反应，B的结构为，所以反应的方程式为：2O22+2H2O；
(3)通过分析可知D的结构为，D生成E发生的即醇的消去反应，方程式为：+2H2O；
(4)通过分析可知，G的结构为；
(5)F的分子中含有6个碳原子，由F生成的G中含有4个碳原子，因此生成G和CO2的物质的量之比为1:2；
(6)通过分析可知G的结构为，其同分异构体M能与NaHCO3反应放出气体，所以M的结构中一定含有羧基；M还能发生银镜反应，所以M的结构中一定含有醛基；所以M的结构中就只剩下两个碳原子，并且还要保证M的不饱和度为4，所以这两个碳原子只能形成碳碳三键；综上所述，M的结构为：
；
(7)通过分析可知，I的结构为，J的结构为；
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【题目】由A制备F的一种合成路线如图：
已知：
（1）A的化学名称为___，D中官能团的名称是___。
（2）②、⑤的反应类型分别是___、___。
（3）②的反应条件是___，有机物X的结构简式为___。
（4）反应⑤的化学方程式为___。
（5）芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有___种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：1的结构简式为___。
a.能发生银镜反应b.含有－C≡CH结构c.无－C≡C－O－结构
（6）设计由1－丁炔和乙炔为原料制备化合物
的合成路线：(无机试剂任选)___。
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【题目】2018年6月27日，国务院发布《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，该计划是中国政府部署的一项污染防治行动计划，旨在持续改善空气质量，为群众留住更多蓝天。对废气的进行必要的处理，让空气更加清洁是环境科学的重要课题。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋180.5kJ/mol
C (s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol
2C (s)＋O2(g)＝2CO(g) △H3＝－221.0kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为
，请写出此反应的热化学方程式_________________。
(2)用如图所示的电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH
和SO
①写出物质A的化学式____________。
②NO在电极上发生的反应为 _________________。
SO2在电极上发生的反应为 __________________。
(3)工业上常用氨水吸收SO2，可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。
①某同学测得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物质的量之比恰好为2:1，写出该吸收过程的总反应方程式______________________________________。
②已知常温下H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，将等物质的量浓度的NaHS与Na2S溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序为__________________。(用物质的量浓度符号由大到小排列)
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【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
物质 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/(g·cm-3) | 0.88 | 3.12 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解性 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是___。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___。
③向分液分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___。
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___。要进一步提纯，下列操作合理的是___(填序号)。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是___(填序号)。
A.25mL B.50mL C.250mL D.509mL
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【题目】某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有 ( )
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
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【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
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【题目】以下有关氨气的叙述中不正确的是（ ）
A.潮湿的氨气可以用浓硫酸干燥
B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性
C.氨具有还原性，一定条件下可与氧气发生反应
D.实验室里可用氨水与生石灰制取少量氨气
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【题目】下列关于实验操作的叙述中正确的是( )
①从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶 ②可燃性气体点燃之前必须验纯
③用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将胶头滴管伸入试管中
④用托盘天平称量固体药品时,应左物右码
⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时揽拌和冷却
⑥选用
量筒量取
稀硫酸
A.①③④⑤B.①③④⑥
C.②④⑤D.以上答案均不正确
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【题目】常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a点pH约为3，可以判断HA是弱酸
B.b点溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c点溶液：c(K+)=c(A-)
D.水的电离程度：c点＞d点
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