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    【题目】以下有关氨气的叙述中不正确的是（ ）

    A.潮湿的氨气可以用浓硫酸干燥

    B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性

    C.氨具有还原性，一定条件下可与氧气发生反应

    D.实验室里可用氨水与生石灰制取少量氨气

    【答案】A

    【解析】

    A．潮湿的氨气不可以用浓硫酸干燥，因为氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，A错误；

    B．氨的喷泉实验利用的是氨气易溶于水这个性质，氨气溶于水后大气压将水推进容器中，所以氨的喷泉实验体现了氨的溶解性，B正确；

    C．氨具有还原性，一定条件下可与氧气发生反应：4NH+5O4NO+6HO，C正确；

    D．生石灰溶于水会产生大量的热，NH3·H2O受热会分解：NH3·H2ONH3↑+H2O，所以实验室里可用氨水与生石灰制取少量氨气，D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有aL（标准状况）NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是 （ ）

    A.实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22.4 mol

    B.混合气体气体中NO2体积一定大于（等于）NO体积

    C.溶液中NaNO3物质的量一定小于（等于）NaNO2物质的量

    D.若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO与NO2的体积比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3++HSO3-Fe(HSO3)2+(红棕色)

    结合上述实验，下列说法不正确的是

    A.产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率

    B.①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响

    C.Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性

    D.5h后③比①黄色更深不能证明是NO3-浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物K是一种化工原料，其合成路线如下：

    已知：i：

    ii：

    iii：（R1为烃基）

    （1）按照官能团分类，A的类别是_______________________。

    （2）C分子中只有一种类型的氢原子，B→C的化学方程式是_____________________。

    （3）已知D的核磁共振氢谱有2个峰，1molD与足量Na反应可生成1molH2，写出D→E的化学方程式是 ___________________________ 。

    （4）G的结构简式是___________________________。

    （5）由F制备G，产物G与CO2物质的量之比为___________________________。

    （6）M是G的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式_________________。

    a．能与NaHCO3反应产生气泡

    b．能发生银镜反应

    （7）写出结构简式：I _____________、J _________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

    步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。

    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。

    (1)仪器B的名称为__________，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。

    (2)装置C的作用是________________。

    (3)①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________；

    ②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________(填化学式)。

    (4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。

    (5)请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O

    B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

    C.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    D.氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是

    A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是

    A.测定一定质量的Cu和Mg混合物中Cu的含量

    B.确定分子式为C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数

    C.比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

    D.测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)原子半径最小的元素是____（填元素名称），写出⑧的原子结构示意图______。

    (2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（用化学式回答，下同），酸性最强的是___。

    (3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_____。

    (4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为___，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____。

    (5)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____（用元素符号回答）。

    (6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：

    a.溶液B的作用是_______

    b.若看到____现象，即可证明酸性_______（用化学式回答），则非金属性_______（用元素符号回答）。

    c.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是_____________。

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