练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O

    B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

    C.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    D.氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O

    【答案】B

    【解析】

    A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为： CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A错误；

    B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正确；

    C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；

    D．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++ =2H2O+BaSO4↓，D错误；

    故答案为：B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    物质

    苯

    溴

    溴苯

    密度/(g·cm-3)

    0.88

    3.12

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解性

    微溶

    微溶

    微溶

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是___。

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___。

    ③向分液分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___。

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___。要进一步提纯，下列操作合理的是___(填序号)。

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是___(填序号)。

    A.25mL B.50mL C.250mL D.509mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有关氨气的叙述中不正确的是（ ）

    A.潮湿的氨气可以用浓硫酸干燥

    B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性

    C.氨具有还原性，一定条件下可与氧气发生反应

    D.实验室里可用氨水与生石灰制取少量氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

    ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

    下列关系正确的是

    A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验操作的叙述中正确的是( )

    ①从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶 ②可燃性气体点燃之前必须验纯

    ③用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将胶头滴管伸入试管中

    ④用托盘天平称量固体药品时,应左物右码

    ⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时揽拌和冷却

    ⑥选用量筒量取稀硫酸

    A.①③④⑤B.①③④⑥

    C.②④⑤D.以上答案均不正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铟(In)主要应用于透明导电图层、荧光材料、有机合成等，以ITO靶材废料(主要由In2O3、SnO2组成)为原料回收铟的工艺流程如图：

    已知：i. 锡、锌的性质均与铝的性质相似.

    ii. 铟不与强碱反应，氢氧化铟难与强碱性溶液反应，在较浓的氢氧化钠溶液中也只有少量溶解。

    iii. Ksp[In(OH)3]=1×10-33 Ksp[Sn(OH)4]=1×10-56

    (1)海绵状ITO[xIn2O3(1-x)SnO2]可作异佛尔酮二胺合成的催化剂，如图表示相同条件下，两种不同方法制得的催化剂催化异佛尔酮二胺的相对初始速率随x的变化曲线。真空蒸馏法的相对初始速率较大的原因可能是_________，In2O3、SnO2两种氧化物中，催化效果更好的是__________；

    (2)酸浸时，铟的浸出率随温度和硫酸浓度的关系如表，锡的浸出率小于20%。

    30℃

    50℃

    70℃

    90℃

    3 mol/L H2SO4

    56%

    72%

    83%

    91%

    4 mol/L H2SO4

    68%

    81%

    89%

    94%

    ①写出“浸出”反应的化学方程式：___________________________；

    ②由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而_____________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，温度越高，硫酸浓度对铟的浸出率影响__________；

    (3)现有一份In2(SO4)3和Sn2(SO4)2的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉，测得析出固体的质量随加入锌粉的物质的量关系如图所示：

    该混合溶液中，In3+和Sn4+的物质的量浓度之比为_______________；

    (4)若“浸酸”后的溶液中In2(SO4)3的浓度为1 mol/L，取100 mL该溶液向其中滴加氨水，当Sn4+沉淀完全[设c(Sn4+)=1×10-6 mol/L]时，溶液的pH=____________，此时In3+是否开始形成沉淀_____(填“是”或“否”)；

    (5)“碱熔”时主要反应的离子方程式为___________；

    (6)以粗铟为阳极，纯铟为阴极，H2SO4、NaCl和InCl3混合液为电解液可提纯粗铟。写出阴极反应的电极方程式：___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）。已知下列数据：

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    98%浓硫酸

    熔点/℃

    ﹣117.3

    16.6

    ﹣83.6

    沸点/℃

    78.5

    117.9

    77.5

    338.0

    请回答下列问题：

    (1)仪器C的名称为______，球形冷凝管的作用是_____。

    (2)向C中加入反应物，待充分反应后，将C中的混合物倒入装有饱和碳酸钠溶液的烧杯中充分振荡洗涤。饱和碳酸钠溶液作用是（填字母）：_____

    A.中和乙酸并溶解乙醇

    B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解

    C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率

    D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    (3)经多次振荡洗涤、静置分液后，为了进一步提纯乙酸乙酯，可采用蒸馏的方法，蒸馏时控制温度在__左右，温度计的水银球应位于____。

    (4)若实验所用乙酸质量为2.4g，乙醇质量为2.1g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是______。

    (5)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案