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    【题目】标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是

    A.测定一定质量的Cu和Mg混合物中Cu的含量

    B.确定分子式为C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数

    C.比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

    D.测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目

    【答案】D

    【解析】

    A. 在烧瓶中放入一定质量的Cu和Mg混合物，然后将盐酸从分液漏斗滴下，Mg与盐酸反应产生氢气，而Cu不能发生反应，根据氢气体积计算镁的质量，进而可计算得到混合物中Cu的含量，A正确；

    B. 在烧瓶中放入足量金属Na，然后将一定量的有机物从分液漏斗逐滴滴下，若产生气体则有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，根据产生氢气体积计算出分子式为C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数，若不产生气体，则物质结构简式为CH3-O-CH3，B正确；

    D. 可通过对照实验比较单位时间内Fe3+和Cu2+与双氧水反应产生气体多少比较催化效率，C正确；

    C. 该实验装置需要测量生成气体的量进而计算，而测定Na2SO4·xH2O晶体中结晶水时不能产生气体，因此使用该装置不能完成实验，D错误；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年6月27日，国务院发布《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，该计划是中国政府部署的一项污染防治行动计划，旨在持续改善空气质量，为群众留住更多蓝天。对废气的进行必要的处理，让空气更加清洁是环境科学的重要课题。

    (1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋180.5kJ/mol

    C (s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol

    2C (s)＋O2(g)＝2CO(g) △H3＝－221.0kJ/mol

    若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式_________________。

    (2)用如图所示的电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH和SO

    ①写出物质A的化学式____________。

    ②NO在电极上发生的反应为 _________________。

    SO2在电极上发生的反应为 __________________。

    (3)工业上常用氨水吸收SO2，可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。

    ①某同学测得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物质的量之比恰好为2:1，写出该吸收过程的总反应方程式______________________________________。

    ②已知常温下H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，将等物质的量浓度的NaHS与Na2S溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序为__________________。(用物质的量浓度符号由大到小排列)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有关氨气的叙述中不正确的是（ ）

    A.潮湿的氨气可以用浓硫酸干燥

    B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性

    C.氨具有还原性，一定条件下可与氧气发生反应

    D.实验室里可用氨水与生石灰制取少量氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验操作的叙述中正确的是( )

    ①从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶 ②可燃性气体点燃之前必须验纯

    ③用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将胶头滴管伸入试管中

    ④用托盘天平称量固体药品时,应左物右码

    ⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时揽拌和冷却

    ⑥选用量筒量取稀硫酸

    A.①③④⑤B.①③④⑥

    C.②④⑤D.以上答案均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将agFe2O3、Al2O3的混合固体溶解在200mL0.1mol/L的过量硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为()

    A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铟(In)主要应用于透明导电图层、荧光材料、有机合成等，以ITO靶材废料(主要由In2O3、SnO2组成)为原料回收铟的工艺流程如图：

    已知：i. 锡、锌的性质均与铝的性质相似.

    ii. 铟不与强碱反应，氢氧化铟难与强碱性溶液反应，在较浓的氢氧化钠溶液中也只有少量溶解。

    iii. Ksp[In(OH)3]=1×10-33 Ksp[Sn(OH)4]=1×10-56

    (1)海绵状ITO[xIn2O3(1-x)SnO2]可作异佛尔酮二胺合成的催化剂，如图表示相同条件下，两种不同方法制得的催化剂催化异佛尔酮二胺的相对初始速率随x的变化曲线。真空蒸馏法的相对初始速率较大的原因可能是_________，In2O3、SnO2两种氧化物中，催化效果更好的是__________；

    (2)酸浸时，铟的浸出率随温度和硫酸浓度的关系如表，锡的浸出率小于20%。

    30℃

    50℃

    70℃

    90℃

    3 mol/L H2SO4

    56%

    72%

    83%

    91%

    4 mol/L H2SO4

    68%

    81%

    89%

    94%

    ①写出“浸出”反应的化学方程式：___________________________；

    ②由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而_____________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，温度越高，硫酸浓度对铟的浸出率影响__________；

    (3)现有一份In2(SO4)3和Sn2(SO4)2的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉，测得析出固体的质量随加入锌粉的物质的量关系如图所示：

    该混合溶液中，In3+和Sn4+的物质的量浓度之比为_______________；

    (4)若“浸酸”后的溶液中In2(SO4)3的浓度为1 mol/L，取100 mL该溶液向其中滴加氨水，当Sn4+沉淀完全[设c(Sn4+)=1×10-6 mol/L]时，溶液的pH=____________，此时In3+是否开始形成沉淀_____(填“是”或“否”)；

    (5)“碱熔”时主要反应的离子方程式为___________；

    (6)以粗铟为阳极，纯铟为阴极，H2SO4、NaCl和InCl3混合液为电解液可提纯粗铟。写出阴极反应的电极方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为2SO2+O22SO3。下列有关该反应的说法不正确的是( )

    A.SO2和O2不可能全部转化为SO3

    B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

    C.该反应从开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

    D.工业上生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.a点pH约为3，可以判断HA是弱酸

    B.b点溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

    C.c点溶液：c(K+)=c(A-)

    D.水的电离程度：c点＞d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

    （1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是_______________________________。

    （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

    ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________。

    ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

    （3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7．1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。

    ①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是______________。

    ②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

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