Question

【题目】某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3++HSO3-Fe(HSO3)2+(红棕色)

结合上述实验，下列说法不正确的是

A.产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率

B.①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响

C.Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性

D.5h后③比①黄色更深不能证明是NO3-浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．三组实验在通入SO2后，都迅速的产生了大量红棕色物质，并且无丁达尔效应，因此红棕色物质即；在静置了5个小时后，红棕色物质才消失；尤其是第二组实验，在溶液中不存在其他氧化性粒子即时，仍然先产生大量的红棕色物质，在5h后才发生褪色，说明产生红棕色物质的反应速率要明显快于Fe3+和SO2的氧化还原反应速率，A项正确；

B．实验②的溶液中阴离子中不含具有氧化性的离子，其在静置5h后，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀，说明生成了大量的Fe2+；而实验①的溶液中含有能够在一定条件下体现氧化性的，其在静置5h后，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明相比于实验①生成的Fe2+量较少；因此能证明阴离子种类对SO2与Fe3+的氧化还原反应的速率有影响，B项正确；

C．由于Fe3+容易发生水解，在较浓的Fe3+的溶液(1mol/L)中，Fe3+会水解生成，从而显现出较深的黄色，若向其中加入浓硝酸，则溶液的酸性增强，那么Fe3+水解被抑制，在溶液中则更多地以形式存在；具有极浅的紫色，肉眼观察近乎无色；因此溶液由黄色变为“无色”，并不是硝酸具有漂白性，而是Fe3+的水解平衡受抑制的结果，C项错误；

D．由题可知，实验①和实验③的溶液，在静置5h后，加入铁氰化钾溶液，产生的蓝色沉淀的量并无明显差异，所以说明Fe3+和SO2的氧化还原反应速率并没有产生明显的差异；结合C项的分析，黄色是由于Fe3+发生水解产生的，因此实验③的溶液后来变成比实验①更黄的颜色，可能是由于在体现氧化性的过程中消耗了较多的H+而使得溶液的酸性变弱，Fe3+水解平衡正向移动导致溶液黄色加深；D项正确；

答案选C。