Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是

t/min	2	4	10	15
n(Y)/mol	0.32	0.28	0.20	0.20

A.反应前4min平均速率v(X)＝7.510-3mol·L-1·min-1

B.该温度下此反应的平衡常数：K＝20

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正)

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y，到达平衡时，Y的转化率为50%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由题可知，4min时，Y的物质的量减少0.12mol，那么X的物质的量也减少0.12mol，根据公式：，A项正确；

B．由题可知，10min时反应达到平衡状态；平衡状态时，Y的物质的量为0.2mol，浓度为0.05mol/L，X的物质的量为0.2mol，浓度为0.05mol/L，Z的物质的量为0.4mol，浓度为0.1mol/L，所以平衡常数为：，B项错误；

C．由于该反应为放热反应，降低温度会使反应正向进行，达到新的平衡状态前，C项正确；

D．温度不变，平衡常数仍为4，列三段式：

，那么有：，解得x=0.1，所以X的转化率即50%，D项正确；

答案选B。