[题目]A.B.C.D是4种常见的短周期元素.其原子半径随原子序数的变化如图所示.已知A的一种核素可表示为.该核素中有10个中子.简单离子B+与Ne原子的核外电子排布相同.C的单质是一种常见的半导体材料.D的最高价氧化物对应水化物的分子式为HDO4.下列说法不正确的是( )A.B的简单离子半径小于D的简单离子半径B.气态氢化物的稳定性:C＜DC.A.B.D元素组� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知A的一种核素可表示为，该核素中有10个中子，简单离子B+与Ne原子的核外电子排布相同，C的单质是一种常见的半导体材料，D的最高价氧化物对应水化物的分子式为HDO4。下列说法不正确的是( )

A.B的简单离子半径小于D的简单离子半径

B.气态氢化物的稳定性：C＜D

C.A、B、D元素组成的某种化合物能用于杀菌消毒

D.C的氧化物与B和D的最高价氧化物对应的水化物均能反应

【答案】D

【解析】

A的一种核素可表示为，该核素中有10个中子，则其含有的质子数为18-10=8，所以A为O元素；简单离子B+与Ne原子的核外电子排布相同，则B具有的质子数为10+1=11，所以B为Na元素；C的单质是一种常见的半导体材料，则C是Si元素；D的最高价氧化物对应水化物的分子式为HDO4，则D元素化合价为+7价，D原子最外层有7个电子，所以D为Cl元素。

A．B为Na，D为Cl。Na+核外电子排布是2、8，有2个电子层；Cl-核外电子排布是2、8、8，核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：Na+＜Cl-，A正确；

B．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，由于元素的非金属性Si＜Cl，所以气态氢化物的稳定性：SiH4＜HCl，B正确；

C．O、Na、Cl可组成NaClO，NaClO具有强氧化性，因此可用于杀菌消毒，C正确；

D．SiO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成盐Na2SiO3和水，但不能与酸HClO4反应，D错误；

故合理选项是D。

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t/min	2	4	10	15
n(Y)/mol	0.32	0.28	0.20	0.20

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B.该温度下此反应的平衡常数：K＝20

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正)

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