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    【题目】氮化硼(BN)晶体有多种结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，有白色石墨之称，具有电绝缘性，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美钻石，常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示，关于两种晶体的说法，错误的是

    A. 六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软

    B. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    C. 六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子

    D. 相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同

    【答案】B

    【解析】

    A. 六方相氮化硼与石墨晶体相同，属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软，A正确；

    B. 立方相氮化硼含有共价键和配位键，为σ键，所以硬度大，B错误；

    C. 石墨层内导电是由于层内碳原子形成大键，有自由移动的电子，而六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子，C正确；

    D. 六方相氮化硼中每个原子合1.5条键，而立方相氮化硼中每个原子合2条键，则相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同，D正确；

    答案为B

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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W和Y同主族，X和Z同主族，W与X形成的二元化合物有两种，常温下均是液体；Y与Z的电子层数相同；向过量的YWZ溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（ ）

    A.YWZ是共价化合物

    B.最简单气态氢化物的沸点：X＞Z

    C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)

    D.简单离子的氧化性：W＜Y

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    【题目】一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3 (g) ，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是

    A. 反应混合气体的质量不再变化B. 某一时刻测得

    C. 反应容器内气体体积不再变化D. 当生成0.3 mol H2的同时消耗了0.1mol N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验兴趣小组利用下列实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是

    A. 打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好

    B. 打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾

    C. 充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内

    D. 实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径：W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

    D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年6月27日，国务院发布《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，该计划是中国政府部署的一项污染防治行动计划，旨在持续改善空气质量，为群众留住更多蓝天。对废气的进行必要的处理，让空气更加清洁是环境科学的重要课题。

    (1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋180.5kJ/mol

    C (s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol

    2C (s)＋O2(g)＝2CO(g) △H3＝－221.0kJ/mol

    若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式_________________。

    (2)用如图所示的电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH和SO

    ①写出物质A的化学式____________。

    ②NO在电极上发生的反应为 _________________。

    SO2在电极上发生的反应为 __________________。

    (3)工业上常用氨水吸收SO2，可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。

    ①某同学测得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物质的量之比恰好为2:1，写出该吸收过程的总反应方程式______________________________________。

    ②已知常温下H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，将等物质的量浓度的NaHS与Na2S溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序为__________________。(用物质的量浓度符号由大到小排列)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是

    t/min

    2

    4

    10

    15

    n(Y)/mol

    0.32

    0.28

    0.20

    0.20

    A.反应前4min平均速率v(X)＝7.510-3mol·L-1·min-1

    B.该温度下此反应的平衡常数：K＝20

    C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正)

    D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y，到达平衡时，Y的转化率为50%

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    【题目】某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有 (　　)

    A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将agFe2O3、Al2O3的混合固体溶解在200mL0.1mol/L的过量硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为()

    A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L

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