练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3 (g) ，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是

    A. 反应混合气体的质量不再变化B. 某一时刻测得

    C. 反应容器内气体体积不再变化D. 当生成0.3 mol H2的同时消耗了0.1mol N2

    【答案】D

    【解析】

    A. 反应体系中，所有物质均为气体，则混合气体的质量一直未变化，A错误；

    B. 某一时刻测得3v正（H2）=2v逆（NH3），v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，转化为同一物质时，正逆反应速率不相等，B错误；

    C. 反应容器为恒容密闭容器，气体体积一直未变化，C错误；

    D. 当生成0.3 mol H2时，必然生成0.1mol氮气，同时消耗了0.1mol N2，消耗与生成氮气的量相同，达到平衡状态，D正确；

    答案为D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

    A. 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

    B. 1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA

    C. 标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA

    D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

    A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

    B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

    C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

    D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：

    （1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

    ③氨的沸点高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的杂化轨道类型为___。

    （3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___。

    （4）天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是[SiO4]四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链结构的多硅酸根，该多硅酸根的化学式为___(用n代表聚合度)。

    （5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___，其晶体密度的计算表达式为___g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物经李比希法测得其中含碳为54.5%、含氢为9.1%，其余为氧。用质谱法分析得知该有机物的相对分子质量为88。请回答下列有关问题：

    （1）该有机物的分子式为___________.

    （2）若该有机物在水溶液中呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱峰面积之比为___________；该物质与乙酸相比，在水中的溶解度大的是___________（填名称），理由是___________。

    （3）实验测得该物质不发生银镜反应，利用红外光谱仪测得该有机物分子的红外光谱如下图所示。

    ①该有机物的结构简式可能是___________、___________（写出两种即可）。

    ②写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有aL（标准状况）NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是 （ ）

    A.实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22.4 mol

    B.混合气体气体中NO2体积一定大于（等于）NO体积

    C.溶液中NaNO3物质的量一定小于（等于）NaNO2物质的量

    D.若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO与NO2的体积比为3：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

    (1)写出电解饱和食盐水的离子方程式________________。

    (2)离子交换膜的作用为____________________。

    (3)精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼(BN)晶体有多种结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，有白色石墨之称，具有电绝缘性，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美钻石，常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示，关于两种晶体的说法，错误的是

    A. 六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软

    B. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    C. 六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子

    D. 相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

    步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。

    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。

    (1)仪器B的名称为__________，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。

    (2)装置C的作用是________________。

    (3)①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________；

    ②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________(填化学式)。

    (4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。

    (5)请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式：_____________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案