【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W和Y同主族，X和Z同主族，W与X形成的二元化合物有两种，常温下均是液体；Y与Z的电子层数相同；向过量的YWZ溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（ ）
A.YWZ是共价化合物
B.最简单气态氢化物的沸点：X＞Z
C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)
D.简单离子的氧化性：W＜Y
【答案】B
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W与X形成的二元化合物有两种，常温下均是液体，则W为H元素，X为O氧元素，二者形成的二元化合物有H2O、H2O2，常温下均是液体，又W和Y同主族，X和Z同主族，Y与Z的电子层数相同，则Y为Na元素，Z为S元素；向过量的NaHS溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，发生反应
，据此分析解答。
根据上述分析可知W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S，
A．NaHS是由Na+和HS-构成，属于离子化合物，故A错误；
B．H2O分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不形成氢键，因此最简单气态氢化物的沸点：H2O＞H2S，故B正确；
C．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径由小到大的顺序为：r(W)＜r(X)＜r(Z)＜r(Y)，故C错误；
D．同主族元素从上往下，还原性逐渐增强，其简单离子的氧化性逐渐减弱，则简单离子的氧化性：H+＞Na+，故D错误；
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【题目】燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题。
(1)通人氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,负极反应式为____________,若电解质溶液为KOH溶液,正极反应式为____________。
(2)若将氢气改为CH4,电解质溶液为KOH溶液,此时负极反应式为__________,一段时间后,电解质溶液的OH-的浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%30%的KOH溶液。已知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式为___________________.
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A. 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B. 1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA
C. 标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA
D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
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【题目】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
(2)基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为___________，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu________Ag (填“>”或“<”)。
(3)[Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是_______；中心原子的轨道杂化类型为_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为_______________。
(4)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。
(5)氯、铜两种元素的电负性如表： CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
元素 | Cl | Cu |
电负性 | 3.2 | 1.9 |
(6)Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为______________(用含ρ、a的代数式表示)。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.18gH2O中含有的中子数为10NA
B.同一元素的核素种类数由中子数决定
C.质子数相同的微粒一定属于同一种元素
D.通过化学变化可以实现
与
之间的相互转化
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【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：
（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
③氨的沸点高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的杂化轨道类型为___。
（3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___。
（4）天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是[SiO4]四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链结构的多硅酸根，该多硅酸根的化学式为___(用n代表聚合度)。
（5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___，其晶体密度的计算表达式为___g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
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【题目】氮化硼(BN)晶体有多种结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，有白色石墨之称，具有电绝缘性，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美钻石，常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示，关于两种晶体的说法，错误的是
A. 六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软
B. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
C. 六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子
D. 相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同
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