【题目】下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A.用玻璃棒蘸取待测的CH3COOH溶液，滴在湿润的pH试纸上，由于CH3COOH溶液被稀释了，所以所测得pH变大，故A不能达到实验目的；
B.铁钉中含有碳元素，将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中，铁钉会发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子生成亚铁离子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，故B能够达到实验目的；
C.用标准盐酸滴定某氢氧化钠溶液，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确判断滴定终点，而不是眼睛注视滴定管内溶液液面变化，故C不能达到实验目的；
D.用CCl4萃取碘水中的碘时，分液时将上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，若是将液体先后从下口放出，碘的CCl4溶液仍会含有水，故D不能达到实验目的；
本题答案为B。
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暑假作业北京艺术与科学电子出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.乙酸的沸点比乙醇的高
B.乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸
C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应
D.乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊试液 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钠 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦B.②③④⑤C.①②④⑤⑥⑦D.全部
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是
A. 甲和乙中反应的化学平衡常数相同
B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C. 乙中SO2的体积分数大于丙
D. 转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关电池的叙述正确的是（ ）
A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D. 太阳能电池主要材料是高纯度的二氧化硅
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某些物质的转化可用下图表示
请回答下列问题
（1）完成反应方程式：
______Ca(OH)2+_____NaHCO3(过量)=______+_____+_______H2O，___________
（2）若A、C均含有铝元素：
①当B为盐酸时，C为___________；
②当B为NaOH时，C为___________。
（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式______________________。
（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是___________。
（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是___________
A.加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥
B.在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃
C.在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥
D.加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥
（6）若A为S单质，D为Na2SO3：
①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
A．HCl溶液 | B．H2SO4溶液 | C．氨水 | D．NaOH溶液 |
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3
AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。
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