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    【题目】下列有关电池的叙述正确的是（ ）

    A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

    B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

    C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

    D. 太阳能电池主要材料是高纯度的二氧化硅

    【答案】C

    【解析】

    A. 锌锰干电池中碳棒不参与反应，因此工作一段时间后碳棒不会变细，A错误；

    B. 氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能，B错误；

    C. 原电池中负极发生失去电子的氧化反应，因此氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化，C正确；

    D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的硅，二氧化硅是制作光导纤维的主要原料，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    c(N2O5)/mol/L

    0.160

    0.114

    0.080

    0.056

    0.040

    c(O2)/mol/L

    0

    0.023

    0.040

    0.052

    0.060

    A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线

    B.曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线

    C.N2O5的浓度越大，反应速率越快

    D.升高温度对该反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

    已知：2NO＋CaO2＝Ca(NO2)2 ；2NO2＋CaO2＝Ca(NO3)2 。

    请回答下列问题：

    (1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_____________。

    (2)仪器D的名称是______________；B中盛装的试剂是__________。

    (3)装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

    (4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_____________________________________________________________。

    (5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2＋NO＋NO2＝Ca(NO2)2＋H2O。

    ①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致______________________________________________；

    ②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

    A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)

    C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C，使A中液体与H中的搁板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。

    （1）请写出该装置中有关仪器内盛放的物质的化学式：A___B___F_____；

    （2）用化学方程式表示上述实验仪器中发生的有关反应：

    H中：____；F中：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R、HR2和R3的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是

    A. 图中b曲线表示HR2的变化

    B. HR2的电离常数Ka3＝106

    C. pH＝7时，c(Na+)＝c(H2R)+c(HR2)+c(R3)

    D. pH＝5时，c(H2R)+c(HR2)+c(R3)＝0.1mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都与氢结合。

    （1）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环。

    （2）上图中互为同分异构体的是：A与____；D与____，与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是_____。（填编号）

    （3）写出F与溴水加成的反应方程式_________________。

    Ⅱ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则该有机物可能的结构简式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

    A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

    C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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