[题目]柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂.常温下.向0.1mol·L1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体.H3R.H2R.HR2和R3的含量与pH的关系如图所示.下列正确的是A. 图中b曲线表示HR2的变化B. HR2的电离常数Ka3＝106C. pH＝7时.c(Na+)＝c(H2R)+c(HR2)+c(R3)D. pH＝5时.c(H2R)+c(HR2)+c(R3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R、HR2和R3的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是

A. 图中b曲线表示HR2的变化

B. HR2的电离常数Ka3＝106

C. pH＝7时，c(Na+)＝c(H2R)+c(HR2)+c(R3)

D. pH＝5时，c(H2R)+c(HR2)+c(R3)＝0.1mol·L1

【答案】B

【解析】

柠檬酸是弱电解质，能发生三步电离：H3RH2R-H+、H2R-HR2-H+、HR2-R3--H+。当pH=1时，H3R电离程度都很小，溶液中的微粒基本上为H3R，随着溶液pH的增大，第一步、第二步、第三步电离开始依次增大，所以曲线a、b、c、d代表的微粒分别为H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量变化曲线。

A.由上述分析可以知道，图中b曲线表示H2R－的变化，故A错误；

B.由图可以看出，当pH=6 时, HR2-R3-H+的平衡体系中，c(R3-)= c(HR2－)，c(H+)=1mol/L，HR2－的电离常数Ka3= c(H+)c(R3-)/ c(HR2－)=c(H+)= 1，故B正确；

C.pH=7 时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)=c(H2R-)+2c(HR2－)+3c(R3－)，故C错误；

D.由于原溶液H3R的浓度为0.1mol·L－1，加入适量NaOH后pH =5，此时溶液的体积变大，所以c(H2R－ )+c(HR2－)+c(R3－)0. 1mol·L－1，故D错误；

本题答案为B。

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含硫燃料AB硫酸

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