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    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输岀电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是

    A. 放电时，电子由Ca电极流出

    B. 放电时，Li+向PbSO4电极移动

    C. 负极反应式：PbSO4+2e－+Li+=Li2SO4+Pb

    D. 每转移0.2mol电子，理论上生成还原产物Pb的质量为20.7g

    【答案】C

    【解析】

    由原电池总反应可知，Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，电极方程式为Ca+2Cl－-2e－=CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e－+2Li＋=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

    A、由原电池总反应可知，Ca为原电池的负极，电子由负极Ca电极流出，故A正确；

    B、放电过程中阳离子向正极PbSO4电极移动，故B正确；

    C、Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca+2Cl－-2e－=CaCl2，故C错误；

    D、根据电极方程式PbSO4+2e－+2Li＋=Li2SO4+Pb可知，每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molPb，质量为20.7g，故D正确；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

    已知：2NO＋CaO2＝Ca(NO2)2 ；2NO2＋CaO2＝Ca(NO3)2 。

    请回答下列问题：

    (1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_____________。

    (2)仪器D的名称是______________；B中盛装的试剂是__________。

    (3)装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

    (4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_____________________________________________________________。

    (5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2＋NO＋NO2＝Ca(NO2)2＋H2O。

    ①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致______________________________________________；

    ②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R、HR2和R3的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是

    A. 图中b曲线表示HR2的变化

    B. HR2的电离常数Ka3＝106

    C. pH＝7时，c(Na+)＝c(H2R)+c(HR2)+c(R3)

    D. pH＝5时，c(H2R)+c(HR2)+c(R3)＝0.1mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都与氢结合。

    （1）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环。

    （2）上图中互为同分异构体的是：A与____；D与____，与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是_____。（填编号）

    （3）写出F与溴水加成的反应方程式_________________。

    Ⅱ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则该有机物可能的结构简式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是

    A. Z、M、X的简单离子半径依次减小

    B. Y和M可形成离子化合物YM4

    C. X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的

    D. M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A是来自石油的重要有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

    （1）A的结构式为________，F的结构简式为__________。

    （2）写出下列反应的反应类型：①________；③_________；

    （3）写出反应②的化学方程式____________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

    A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

    C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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    【题目】Na2SO3溶液中混有 NaHSO3，要提纯Na2SO3溶液，可用三室法电解实现，如图所示。下列说法不正确的是

    A. A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

    B. X为直流电源的负极，阳极区pH减小

    C. 图中的n<m

    D. 阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

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