Question

【题目】某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是

t/min	0	1	2	3	4
c(N2O5)/mol/L	0.160	0.114	0.080	0.056	0.040
c(O2)/mol/L	0	0.023	0.040	0.052	0.060

A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线

B.曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线

C.N2O5的浓度越大，反应速率越快

D.升高温度对该反应速率无影响

Answer 1

【答案】C

【解析】

结合题给的曲线和表格中0min时的数据，可以判断该反应是从反应物开始投料的，直至建立平衡状态。N2O5的速率从最大逐渐减小至不变，O2的速率从最小逐渐增大至最大而后不变。

A. 曲线Ⅰ是O2的浓度变化曲线，A项错误；

B. 曲线Ⅱ是N2O5的浓度变化曲线，B项错误；

C. 因从反应物开始投料，所以随N2O5的浓度减小，化学反应速率逐渐减小，直至平衡时化学反应速率保持不变，所以N2O5的浓度越大，反应速率越快，C项正确；

D. 升高温度，反应速率加快，D项错误；

所以答案选择C项。