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    【题目】X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

    A. X>Y>Z B. X>Z>Y

    C. Y>X>Z D. Y>Z>X

    【答案】C

    【解析】

    试题X与Z的盐溶液反应置换出Z，所以活泼性：X>Z；X与Y组成原电池，Y为负极，所以活泼性：Y>X；所以X、Y、Z 3种金属的活泼性顺序为：Y>X>Z。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：

    (1)实验室取用一小块钠，需要用到__________________实验仪器。

    (2)此干燥管的作用是________________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    (3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是____________________，计算钠的相对原子质量的表达式为____________________。

    (4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某石英晶体的平面结构示意图，它实际上是立体网状结构(可以看作晶体硅中的每个Si—Si键中插入一个O)。在石英晶体中，氧原子与硅原子的个数的比值和由硅原子、氧原子铁石构成的最小环上Si、O的原子个数之和分别是(　　)

    A.1　8B.2　12C.1/2　8D.1/2　12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置省略)。

    已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

    ②3NaNO2+3HCl=3NaCl＋HNO3+2NO↑+H2O；

    ③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

    请按要求回答下列问题：

    (1)A装置中反应的化学方程式为______________________________。

    (2)B装置中主要的现象是______________________________。

    (3)检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是_____________________________。

    (4)D装置中反应的离子方程式为_________________________________。

    (5)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。

    (6)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为____________(填序号)。

    a.打开弹簧夹，向装置中通入N2

    b.点燃酒精灯

    c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸

    d.熄灭酒精灯

    e.关闭分液漏斗欧旋塞

    f.停止通入N2

    (7)利用改进后的装置，将7.8gNa2O2完全转化为亚硝酸钠，理论上需要木炭______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能处理剂，其生产工艺如图所示：

    　　

    已知K2FeO4具有下列性质：

    ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液

    ②在0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定

    ③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解

    ④在酸性至碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2

    请完成下列填空：

    (1)已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度___________的情况下进行(填“较高”或“较低”)。

    (2)生产K2FeO4的反应原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

    (3)K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)3和O2，则该反应的化学方程式为________________。

    (4)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是___________。

    A. 为下一步反应提供反应物

    B. 与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    C. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    D. 使副产物KClO3转化为KCl

    (5)制备K2FeO4时，须将90%的Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌。采用这种混合方式的原因是_______________________ (答出1条即可)。

    (6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有________ (写化学式)。

    (7)工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液(pH为11～12)溶解3.96 g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全(高铁酸根离子全部被还原成铁离子)，再调节pH为3～4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    c(N2O5)/mol/L

    0.160

    0.114

    0.080

    0.056

    0.040

    c(O2)/mol/L

    0

    0.023

    0.040

    0.052

    0.060

    A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线

    B.曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线

    C.N2O5的浓度越大，反应速率越快

    D.升高温度对该反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物.回答下列有关问题：

    (1)在一定条件下；2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知该反应相关的化学键键能数据如表一：

    表一：

    化学键

    H-O

    N-H

    O=O

    E/(kJ/mol)

    946

    463

    391

    496

    则该反应的△H=___________kJ/mol

    (2)在恒容密闭容器中充入2 molNO2与1molO2发生反应如下：

    4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

    ①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示.常温下，该反应能逆向自发进行，原因是____________________________________________。

    ②下列有关该反应的说法正确的是___________。

    A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

    B.恒温恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大

    C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

    D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

    (3)N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为______________________。

    (4)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表二是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各lmol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________。

    0.01mol/L的溶液

    X

    Y

    Z

    W

    pH

    12

    2

    8.5

    4.5

    (5)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

    I： 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1

    II： 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2

    ①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=___________(用K1、K2表示)

    ②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应Ⅱ达到平衡测得10min内v(ClNO)=7.5×10－3mol/(L·min)，则平衡时NO的转化率α1=___________；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2=___________α1 (填“>”“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅的说法中正确的是

    A.硅的化学性质很稳定，常温下不能与其他物质发生反应

    B.硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的单质硅

    C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片

    D.高纯度的硅常被用来制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

    A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)

    C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)

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