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    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表：

    n(Na2SO3):n(NaHSO3)

    91:9

    1:1

    9:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    （1）由上表判断NaHSO3溶液显_____性，试解释原因______。

    （2）pH＝8.2的吸收液中由水电离出的c(OH－)______0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）将pH＝8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是______。

    （4）若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

    （5）25℃时，当吸收液为中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______(选填字母)。

    A c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

    B c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)

    C c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

    【答案】酸 NaHSO3 的电离程度大于NaHSO3的水解程度 ＞ Na2SO4 ＜ AB

    【解析】

    (1). 酸 (2). NaHSO3 的电离程度大于NaHSO3的水解程度 (3). ＞ (4). Na2SO4 (5). ＜ (6). AB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。下列描述错误的是（ ）

    A.具支试管底部发热

    B.负极电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

    C.反应结束后，最终导管内液面下降

    D.正极电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

    (1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。

    (2)基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为___________，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu________Ag (填“>”或“<”)。

    (3)[Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是_______；中心原子的轨道杂化类型为_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为_______________。

    (4)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。

    (5)氯、铜两种元素的电负性如表： CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

    元素

    Cl

    Cu

    电负性

    3.2

    1.9

    (6)Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为______________(用含ρ、a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

    A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

    B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

    C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

    D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    n(NO)/mol

    0.20

    0.10

    0.08

    0.04

    0.04

    （1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为______；升高温度，NO的平衡浓度为0.03molL-1，则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝______。

    （3）能说明该反应一定达到平衡状态的是______。

    a v(NO2)＝2v(O2)　　 b 容器内压强保持不变

    c 容器内气体颜色保持不变 d 容器内气体密度保持不变

    （4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是____。

    a 适当升高温度 b 适当降低温度

    c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂

    （5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝______，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，则此时v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：

    （1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

    ③氨的沸点高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的杂化轨道类型为___。

    （3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___。

    （4）天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是[SiO4]四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链结构的多硅酸根，该多硅酸根的化学式为___(用n代表聚合度)。

    （5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___，其晶体密度的计算表达式为___g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有aL（标准状况）NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是 （ ）

    A.实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22.4 mol

    B.混合气体气体中NO2体积一定大于（等于）NO体积

    C.溶液中NaNO3物质的量一定小于（等于）NaNO2物质的量

    D.若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO与NO2的体积比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3++HSO3-Fe(HSO3)2+(红棕色)

    结合上述实验，下列说法不正确的是

    A.产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率

    B.①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响

    C.Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性

    D.5h后③比①黄色更深不能证明是NO3-浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率

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