[题目]已知25℃时.H2SO3 的电离常数Ka1=1.2310-2.Ka2=5.610-8.HClO的电离常数Ka=2.9810-8.下列说法错误的是A. 常温下.相同浓度的H2SO3 比HClO酸性强B. 常温下.将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生反应:HSO3-+ClO-＝SO32-+HClOC. 常温下.NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度.N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知25℃时，H2SO3 的电离常数Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的电离常数Ka=2.9810-8，下列说法错误的是

A. 常温下，相同浓度的H2SO3 比HClO酸性强

B. 常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生反应：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClO

C. 常温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性

D. 将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中部分离子浓度会升高

【答案】B

【解析】

A. 常温下，Ka1>Ka，则相同浓度的H2SO3 比HClO电离出的氢离子浓度大，酸性强，A正确；

B. 常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子：HSO3-＋ClO－＝SO42-＋H++Cl-，B错误；

C. 常温下，NaHSO3溶液中水解平衡常数=Kw/ Ka1=8.1310-13，HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性，C正确；

D. 将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中氢氧根离子浓度增大，部分离子浓度会升高，D正确；

答案为B

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)

实验记录如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	向A装置中通入一段时间的SO2气体。	A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。
II	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
III	打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。	A中浅绿色溶液最终变为黄色。
IV	取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。	溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。

请回答下列问题：

(1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：________。

(2)资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因________。

(3)实验II中发生反应的离子方程式是__________________。

(4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是__________________(用离子方程式表示)。

(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。

(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题：

(1)元素Fe在周期表中的位置为________。

(2)⑦与⑧形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是_____。(用化学式表示)

(3)④、⑦、⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________。(用元素符号表示)

(4)用电子式表示含元素⑥的10电子二元化合物的形成过程________。

(5)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：

请回答下列问题：

（1）反应②的反应类型为___________。

（2）E中的官能团名称是___________。

（3）反应②的条件是___________。

（4）写出A和F的结构简式：A___________；F___________。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。

①含有相同官能团

②遇FeCl2能发生显色反应

③苯环上连有三个取代基

（6）写出下列化学反应方程式：

反应③___________，D与新制Cu（OH）2悬浊液反应___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学一选修5：有机化学基础]（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

已知：

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

④。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为。

（2）由B生成C的化学方程式为。

（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为。

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为。

②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号）。

a．48 b．58 c．76 d．122

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）：

D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_____（填标号）。

a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用图中所示装置进行实验，不能得出相应现象的是（）

选项	溶液①	固体②	溶液③	实验现象
A	浓氨水	碱石灰	酚酞试液	酚酞试液变红
B	浓盐酸		溶液	产生淡黄色沉淀
C	浓硝酸			试管上方产生红棕色气体
D	稀硫酸		溶液	产生白色沉淀