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    【题目】在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若2V1＝V2≠0，则此有机物可能是 (　　)

    A. CH3CH(OH)COOHB. HOOCCH2COOH

    C. HOCH2CH2OHD. HOCH2CH(OH)CH2COOH

    【答案】B

    【解析】

    同温同压下，有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，存在反应关系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOH CO2，若2V1=V2，说明分子中含有2个-COOH，只有B符合，故选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有着重要应用。回答下列问题：

    I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时还生成两种能参与大气循环的氧化物。

    （1）该反应的化学方程式为___。

    II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

    （2）由H2S制得的水溶液为氢硫酸，向氢硫酸中滴加少量的硫酸铜溶液，溶液中___(填“增大”或“减小”)。

    （3）已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27。该温度下，向浓度均为0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=___(溶液体积变化忽略不计)。

    III.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理如下：

    i.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ·mol-1；

    ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－42kJ·mol-1。

    （4）已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

    表中x=___。

    （5）向10L溶积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，进行上述两个反应。

    ①随着温度升高，CO的平衡体积分数___(填“增大”或“减小”)，其原因是___。

    ②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol，CO的体积分数为5%。则该温度下，达到平衡时H2的物质的量为___；反应i的平衡常数为___(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔Pt作电极、氧化锆为电解质，其工作原理如下图。下列说法不正确的是

    已知：CO2(g)+C=2CO(g) △H=+172.5kJmol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol-1

    A.电极a为正极，电子由b经过导线到a

    B.电极b发生的电极反应为：CO+O2--2e-=CO2

    C.依据装置原理可推测，该条件下CO放电比固体C更容易

    D.若1molC(s)充分燃烧，理论上放出的热量为110.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的说法正确的是（ ）

    A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B.从苯的凯库勒式（）看，78g苯中含有碳碳双键数为3NA

    C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以A为原料，经过以下途径可以合成一种重要的制药原料有机物F。

    已知：

    I.

    II.A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的53倍。

    请回答下列问题：

    (1)写出A的结构简式_____________；E中含氧官能团的名称为__________________。

    (2)D→E的反应类型是_____________，E→F的反应类型是_________________。

    (3)写出反应④的化学反应方程式___________________________________________。

    (4)符合下列条件的C的同分异构体有________种(不考虑顺反异构)。

    a．苯环上有两个取代基 b．能与NaOH溶液反应 c．分子中含有两种官能团

    (5)C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同的是（_______）(填字母序号)

    A．核磁共振仪 B．元素分析仪 C．质谱仪 D．红外光谱仪

    (6)以A为原料可以合成高分子化合物G( )，请设计出合理的合成路线(无机试剂任选)。________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为(　　)

    A. 2∶7B. 5∶4C. 4∶5D. 2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。

    序号

    操作及现象

    实验1

    取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝

    实验2

    取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝

    （1）溶液变蓝，说明溶液中含有____________ 。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I-氧化反应的速率。

    （2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。

    实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：

    时间

    5分钟

    1天

    3天

    10天

    pH

    7.2

    7.4

    7.8

    8.7

    资料：

    ⅰ．pH＜11.7时，I－能被O2氧化为I。

    ⅱ．一定碱性条件下，I2容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。

    ①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_________________________________________________________。

    ②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。

    （3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。

    序号

    操作

    现象

    实验4

    重复实验2操作后，继续向溶液中加入 ________________。

    溶液立即变蓝

    （4）该组同学想进一步探究pH对I2发生歧化反应的影响，进行了如下实验。

    实验5：用20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：

    实验组

    A

    B

    C

    D

    pH

    11.4

    10.6

    9.5

    8.4

    现象

    无颜色变化

    产生蓝色后瞬间消失

    产生蓝色，30s后蓝色消失

    从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越_______________（填“快”或“慢”）。

    解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年4月26日，中田首艘国产航母在大连正式下水，标志着我国自主设计航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题：

    (1)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。

    ①硅原子L能层的电子分布图为____________________；

    ②Fe3+比Fe2+稳定的原因是_____________________；

    ③铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2+。1 mol CN-中含有π键的数为_________，与CN-互为等电子体的分子有__________(写出一种)，铁氰化钾晶体中各种微粒间相互作用不包括_______________；

    a. 离子键 b. 共价键 c.配位键 d. 金属键 e. 氢键 f. 范德华力

    (2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

    ①M所含元素的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)；

    ②X中采用sp3杂化的非金属原子有___________(填写元素名称)，采用sp3杂化的原子有__________个；

    (3)Fe3O4是Fe3+、Fe2+、O2-通过离子键而组成的复杂离子晶体。O2-的重复排列方式如图所示，已知该晶体的晶胞参数为a nm，密度为b g/cm3，则NA=__________mol-1。(列出含a、b的计算式)

    (白球表示O2-)

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