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    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A．A中试管中还存在铁粉和稀硫酸，两者会发生反应产生氢气，将体系中的空气排除去，NaOH的滴管深入液面下与Fe2+反应生成Fe(OH)2白色沉淀，导管深入水面下，也是防止空气进入，所以可长时间看见Fe(OH)2白色沉淀，A正确；

    B．碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体时，要用蒸发皿而不是坩埚，B错误；

    C．稀释浓硫酸时浓硫酸溶于水会放出大量的热，且水的密度比浓硫酸的密度小，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失，C错误；

    D．工业酒精是乙醇和水的混合物，两者是共沸物，蒸馏时，气相和液相的组成是相同的，两者会同时蒸出，不能用蒸馏法制得无水酒精。制备无水酒精时，通常在工业酒精中加入生石灰，加热，使酒精中的水跟氧化钙反应，除去水分，然后再蒸馏，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修5：有机化学基础]（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

    已知：

    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

    ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；

    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

    ④。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 。

    （2）由B生成C的化学方程式为 。

    （3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。

    （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为 。

    ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 （填标号）。

    a．48 b．58 c．76 d．122

    （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：

    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

    ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

    其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写结构简式）：

    D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_____（填标号）。

    a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若2V1＝V2≠0，则此有机物可能是 (　　)

    A. CH3CH(OH)COOHB. HOOCCH2COOH

    C. HOCH2CH2OHD. HOCH2CH(OH)CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表的一部分．

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置为__．

    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__．

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__．

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1mol S 得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__．

    （5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，则两种气体的分子式分别为__，物质的量分别为__，生成硫酸铜物质的量为__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为（ ）

    A.②①③④B.④②③①

    C.④③①②D.②③④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）甲同学用A装置制备NO2气体，上述装置中可用于收集NO2气体的是___（填字母），A中发生反应的离子方程式为___。

    （2）乙同学用图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，装置A中还缺少的仪器名称是___，该反应的化学方程式为___；实验所产生的SO2尾气选用装置___（填字母）来吸收。

    （3）丙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是___；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若___，则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是___，该反应的化学方程式为___。

    （4）丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的物质的质量是___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱

    和溶液，又有CaCO3沉淀生成

    B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.

    C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

    D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1mol N-N键吸收167kJ能量，断裂1mol 键吸收942kJ能量，下列说法正确的是( )

    A.属于一种新型的化合物

    B.1mol (g)完全转化为N(g)的过程中释放1002kJ能量

    C.1mol (g)完全转化为(g)时放出882kJ能量

    D.和互为同素异形体，转化为属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家利用H2－N2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成NH3的同时还获得电能，其工作原理如下图所示：

    下列叙述不正确的是

    A.该装置是将化学能转化为电能

    B.正极反应：N2+6e-+6H+ = 2NH3

    C.电池工作时H2在负极发生还原反应

    D.电子沿X极板经导线向Y极板迁移

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