Question

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是

Na

元素，B是

Al

元素，C是

Cl

元素．
（2）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：

OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性

弱

，这是由于

A单质的还原性强

．

Answer 1

分析：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则在同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x，
则由电子守恒可知1mol×x=

11.2L

22.4L/mol

×2×（1-0），解得x=1，A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为
Na；
B的核电荷数比A大2，B的质子数为13，B为Al；C原子的电子总数比B原子电子总数多4，则C为Cl，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则在同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x，
则由电子守恒可知1mol×x=

11.2L

22.4L/mol

×2×（1-0），解得x=1，A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为
Na；B的核电荷数比A大2，B的质子数为13，B为Al；C原子的电子总数比B原子电子总数多4，则C为Cl，
（1）由上述推断可知，A为Na，B为Al，C为Cl，故答案为：Na；Al；Cl；
（2）A、B最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，C的气态氢化物为HCl，则分别为与盐酸反应的离子反应为
OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）由金属性越强，则对应离子的还原性越弱，金属性Na＞Al，则A离子的氧化性比B离子的氧化性弱，
故答案为：弱；A单质的还原性强．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素周期表和元素周期律即可解答，难度中等．