Question

【题目】硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，硼酸中B的化合价为________。

(2) 已知：H3BO3的电离常数Ka＝5.8×1010，H2CO3的电离常数掏Ka1＝4.4×107、Ka2＝4.7×1011，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式________。

(3) 以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4。NaBH4与BF3在50℃～70℃反应生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，该反应的化学方程式是________。

(4) B2H6是强还原剂，氢元素的化合价与NaH中的氢相同。B2H6与水反应生成H3BO3和H2，若有0.1 mol电子转移时，则产生H2在标准状况下的体积为________L。

Answer 1

【答案】＋3 CO＋H3BO3=HCO＋H2BO或CO＋H3BO3=HCO＋BO＋H2O或CO＋H3BO3＋H2O=HCO＋B(OH) 3NaBH4＋4BF33NaBF4＋2B2H6 2.24

【解析】

（1）H3BO3中H为+1价，O为—2价，B的化合价为化合价为＋3价；

（2）H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7，因5.8×10-10<4.4×10-7，所以向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2CO3溶液不能产生所以H2CO3，只能产生HCO3—，故离子方程式为CO＋H3BO3=HCO＋H2BO或CO＋H3BO3=HCO＋BO＋H2O或CO＋H3BO3＋H2O=HCO＋B(OH)；

（3）反应物为NaBH4和BF3，生成物为NaBF4和B2H6，根据氧化还原反应配平方法可得方程式为：3NaBH4＋4BF33NaBF4＋2B2H6；

（4）B2H6与水反应生成H3BO3和H2，生成1molH2 转移2mol电子，若有0.1 mol电子转移时，则产生H2 0.2mol，标准状况下的体积为2.24 L。