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    胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
    A、外观透明
    B、有丁达尔效应
    C、不稳定
    D、分散质粒子直径为：10-9m～10-7m
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：溶液和胶体专题
    分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．
    解答： 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在10-9m～10-7m之间，溶液的分散质粒子直径小于10-9m，浊液的分散质粒子直径大于10-7m．
    故选D．
    点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1
    C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子
    D、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）
    A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    B、①的反应热为221 kJ/mol
    C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol
    D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A、Fe能溶于FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B、Cl2的氧化性强于Br2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    C、Na与H2O反应产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D、Na2SiO3溶液与盐酸反应生成硅酸凝胶：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图所示装置，请回答：
    （1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是
     
    ，B中有关反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是
     
    ，B中有关反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、水常温下呈液态，冰浮在水上，均与氢键有关
    B、用于航天工业的氢氧燃料电池的电解质，使用H2SO4的效果比KOH好
    C、SO2、氮氧化物和可吸处颗粒物是造成雾霾的一个重要原因
    D、
     
    14
     
    C的放射性可用于考古判断年代，
     
    18
     
    O、D、T等同位素可用来研究化学反应历程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    实验操作和现象：
    操作现象
    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
    C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
    打开弹簧夹，通入N2，
    停止加热，一段时间后关闭
     
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解
    （1）C中白色沉淀是
     
    ，该沉淀的生成表明SO2具有
     
    性．
    （2）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
     
    ．
    （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
    ①为证实各自的观点，在原实验基础上：
    甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
     
    ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是
     
    ．
    ②进行实验，B中现象：
    甲大量白色沉淀
    乙少量白色沉淀
    检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
     
    ．
    （4）合并（3）中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
    B、通入氯气后，溶液变黄色，加入淀粉溶液后变蓝，则原溶液中一定有I-
    C、加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+
    D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某小组设计如图1所示的装置图：（图中夹持装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

    ①若从左湍分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象
     
    （填“相同”或“不相同”）；若通入气体为Cl2，解释A中产生相应现象的原因
     
    ．
    ②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成．若向该试管中加入足量
     
    （填字母），能产生白色沉淀．
    A．氨水    B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液    D．硫酸钠溶液
    （3）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2?2SO3．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过某物质的溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．反应达到平衡时SO2的转化率
     
    （计算结果保留到0.1010）．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为
     
    极，其电极反应式为
     
    ．

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