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    下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A、Fe能溶于FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B、Cl2的氧化性强于Br2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    C、Na与H2O反应产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D、Na2SiO3溶液与盐酸反应生成硅酸凝胶：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．电子、电荷不守恒发；
    B．遵循电子、电荷守恒；
    C．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒；
    D．反应生产硅酸和氯化钠．
    解答： 解：A．Fe能溶于FeCl3溶液的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；
    B．Cl2的氧化性强于Br2的离子反应为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故B正确；
    C．Na与H2O反应产生气体的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
    D．Na2SiO3溶液与盐酸反应生成硅酸凝胶的离子反应为SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体），故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据信息回答列问题：
    A．第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．
    B．不同元素的原子在分子内吸电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
    元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
    电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
    （1）认真分A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为
     
    ＜Al＜
     
    （填元素符号）；
    （2）从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
     
    ；
    （3）A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是
     
    周期
     
    族；
    （4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有
     
    性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是
     
    ；
    （5）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围
     
    ；
    （6）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是
     
    ．
    （7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是
     
    ．
    请设计一个实验方案证明上述所得到的结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，该溶液中Na2SO4的质量为
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、200mL 1mol/L的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NA
    B、标准状况下，11.2L乙醇中的分子数为0.5NA
    C、58.5gNaCl完全溶于2L水中，得到NaCl溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
    D、1mol金属Na与足量的O2反应生成Na2O和Na2O2混合物，Na失去的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中不需要破坏化学键的是（　　）
    A、加热氯化铵
    B、干冰气化
    C、熔融氯化钠导电
    D、氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
    B、氧化钠与盐酸：O2-+2H+=H2O
    C、碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
    A、外观透明
    B、有丁达尔效应
    C、不稳定
    D、分散质粒子直径为：10-9m～10-7m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解．试回答下列问题：
    （1）A、C的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）A溶液呈碱性的原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）在100mL0.1mol?L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液‘沸腾’起来．”请解释上述现象．
    （2）有同学设计了装置（见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验（铁架台等支垫仪器从略）．试回答下列有关问题：
    ①装置中，导管的作用是：
     
    ．
    ②实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？
    ③实验中，准确测得4个数据：实验前铝片的质量m1（g），实验后残留固体的质量m2（g），实验前、后量气管中液面读数分别为V1（mL）、V2（mL）．则通常情况时气体摩尔体积：
     
    ．

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