(1)在探究铝和盐酸反应的实验现象是:“向铝片滴加盐酸.开始铝片表面出现少量气泡.而且气泡越来越多.甚至于使酸液`沸腾’起来．请解释上述现象．(2)有同学设计了装置.进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验．试回答下列有关问题:①装置中.导管的作用是: ．②实验结束时.怎样测量实验中生成氢气的体积?③实验中.准确测得4个数据:实验前铝片的质量m1(g).实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液‘沸腾’起来．”请解释上述现象．
（2）有同学设计了装置（见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验（铁架台等支垫仪器从略）．试回答下列有关问题：
①装置中，导管的作用是：

．
②实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？
③实验中，准确测得4个数据：实验前铝片的质量m₁（g），实验后残留固体的质量m₂（g），实验前、后量气管中液面读数分别为V₁（mL）、V₂（mL）．则通常情况时气体摩尔体积：

．

考点：实验装置综合,铝的化学性质

专题：实验设计题

分析：（1）依据铝容易生成氧化铝回答即可；
（2）①依据大气原理回答即可；
②依据压强原理回答即可；
③依据所给的数据解答即可．

解答： 解：（1）铝片表面有一层氧化铝，故开始铝片表面露出少量氧化铝，与盐酸反应出现气泡较少，随后表面氧化铝溶解，露出金属铝越多，反应产生气泡越来越多，
故答案为：铝片表面有一层氧化铝，故开始铝片表面露出少量氧化铝，与盐酸反应出现气泡较少，随后表面氧化铝溶解，露出金属铝越多，反应产生气泡越来越多；
（2）①使分液漏斗内气体压强与圆底烧瓶内气体压强相等．打开分液漏斗活塞时，盐酸能顺利流下；滴入烧瓶的盐酸体积等于进入分液漏斗的体积，从而消除最初实验时加入盐酸引起的氢气体积误差，
故答案为：保持内外气压相通；
②测量实验中生成氢气的体积的方法为：实验结束，待装置冷却后，上、下移动漏斗，使漏斗内的液面与量气筒内的液面相平，在平视读取量气筒内的液面并读取体积数，即可推算反应产生的氢气在通常状况时的体积，
故答案为：实验结束，待装置冷却后，上、下移动漏斗，使漏斗内的液面与量气筒内的液面相平，在平视读取量气筒内的液面并读取体积数，即可推算反应产生的氢气在通常状况时的体积；
③实验前铝硅合金的质量m₁ g，实验后残留固体的质量m₂ g，则金属铝的质量是m₁-m₂，实验前后量筒中液面读数分别为V₁、V₂，即产生的气体物质的量是

V2-V1

，
2Al～3H₂↑
2 3

m1-m2

V2-V1

×10-3
即

m1-m2

V2-V1

×10-3

，解得Vm=

18(V2-V1)

1000(m1-m2)

L?moL^-1，若合金中含有金属铜，不会和硫酸之间反应，和含有硅是一样的结果，
故答案为：

18(V2-V1)

1000(m1-m2)

L?moL^-1．

点评：本题考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．

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下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）

A、Fe能溶于FeCl₃溶液：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺

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请回答：
（1）写出F的离子结构示意图

．
（2）C位于元素周期表第

期第

族，写出C的最简单氢化物发生催化氧化的化学方程式

．
（3）甲可用作浊水净化剂，其原理是

（用离子方程式表示）；在消防工业中，与

（填名称）、发泡剂组成泡沫灭火剂．
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此反应的热化学方程式是

．
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．

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①若从左湍分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象

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．
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．
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（填字母），能产生白色沉淀．
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．

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