Question

有3.44g含结晶水的硫酸钙 （CaSO₄?xH₂O）将其加热至恒重，得到无水CaSO₄2.72g．
（1）计算含水硫酸钙中结晶水的质量分数；
（2）计算加热除去的结晶水的物质的量和无水CaSO₄的物质的量；
（3）计算x的值．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）根据反应前后固体质量差可计算结晶水的质量分数；
（2）由结晶水的质量、无水硫酸钙的质量，根据n=

m

M

计算物质的量；
（3）根据反应方程式计算计算x．

解答： 解：（1）结晶水质量为：3.44g-2.72g=0.72g，结晶水的质量分数为：

0.72g

3.44g

×100%=20.9%；
答：结晶水质量分数为20.9%；
（2）结晶水的物质的量为：

0.72g

18g/mol

=0.04mol，无水CaSO₄的物质的量为：

2.72g

136g/mol

=0.02mol；
答：结晶水的物质的量为：0.04mol，无水CaSO₄的物质的量为：0.02mol；
（3）CaSO₄?xH₂O

△   .

CaSO₄ +xH₂O
                  1         x
                  0.02mol  0.04mol
x=

1×0.04mol

0.02mol

=2，
答：x为2．

点评：本题考察了物质的量的计算，较简单，注意物质的量应用于化学方程式的计算的格式．