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    某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度，并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验．
    ①[实验用品]：玻璃管（直径6-10mm，长100mm）、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、细玻璃棒．还需要哪些实验仪器
     
    ．
    ②[实验方法]：学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠（钾），并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块（或者钾块）上，稍微向下用力，使钠（钾）块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠（钾）块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠（钾）块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠（钾）块所在部位，直至钠（钾）块时隐时现地燃烧时，则停止加热．可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别，请你帮助他们分析实验失败的原因：
     
    ．
    ③[实验改进]：学生乙认真分析实验失败的原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）块燃烧，且
     
    比
     
    的燃烧明显的剧烈．
    ④[思考]：你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗？
     
    ．
    考点：碱金属及其化合物的性质实验
    专题：实验设计题
    分析：①反应是需要加热探究钠、钾和空气中氧气反应，需要加热分析；
    ②依据钠、钾燃烧需要氧气分析，玻璃管中氧气不足；
    ③钾比钠金属性活泼，燃烧剧烈；
    ④可以在坩埚中加热或在石棉网上加热观察燃烧现象；
    解答： 解：①反应是需要加热探究钠、钾和空气中氧气反应，玻璃管（直径6-10mm，长100mm）、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、细玻璃棒．还需要的实验仪器为
    故答案为：酒精灯、火柴；
    ②学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠（钾），并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块（或者钾块）上，稍微向下用力，使钠（钾）块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠（钾）块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠（钾）块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠（钾）块所在部位，直至钠（钾）块时隐时现地燃烧时，在加热玻璃管时，玻璃管内是一个热的体积极小的体系，其气压总是大于大气压，所以玻璃管外的氧气很少进到钠块周围，导致钠块在加热的过程中其体系始终处于一个缺氧的状态，停止加热时，钠块的温度仍然高于其燃点温度，因此，该实验方法中钠（钾）除开始若隐若现的燃烧外，都几乎不燃烧；
    故答案为：在加热玻璃管时，玻璃管内是一个热的体积极小的体系，其气压总是大于大气压，所以玻璃管外的氧气很少进到钠块周围，导致钠块在加热的过程中其体系始终处于一个缺氧的状态，停止加热时，钠块的温度仍然高于其燃点温度，因此，该实验方法中钠（钾）除开始若隐若现的燃烧外，都几乎不燃烧；
    ③洗耳球向玻璃管内鼓入空气，钠和钾燃烧，钾的金属性大于钠，所以钾燃烧比钠剧烈；
    故答案为：钾；钠；
    ④可以利用坩埚加热或石棉网上加热观察钠和钾燃烧的剧烈程度；
    故答案为：在坩埚内进行加热钠（钾）的实验；在石棉网上进行加热钠（钾）的实验等；
    点评：本题考查了实验 设计验证反应现象和产物分析判断，主要是 实验过程分析，物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、Na2CO3=Na22++CO32-
    B、Na2SO4=2Na++SO42-
    C、NaHCO3=Na++H++CO32-
    D、NaOH=Na++H++O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    依据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：
     
    ；不能肯定的是：
     
    ．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：
     
    ．（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
    （2）气体F的化学式为：
     
    ，沉淀G的化学式为：
     
    ，沉淀K的化学式为：
     
    ，实验中，可以观察到反应②的现象是：
     
    ．
    （3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：稀碱液中卤苯难水解，芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl，C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1：2：2：2：2，在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：

    （1）C→F的反应类型是
     
    ；H的结构简式是
     
    ；
    （2）C分子中的官能团名称
     
    ，最少有
     
    个碳原子共面；
    （3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应
     
    ；E→I
     
    ；
    （4）D的一种同系物W分子式为C8H8O2．则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式
     
    ．
    条件：①属于芳香族化合物  ②遇FeCl3溶液不变紫色  ③1mol W可与含2mol NaOH的溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有3.44g含结晶水的硫酸钙 （CaSO4?xH2O）将其加热至恒重，得到无水CaSO42.72g．
    （1）计算含水硫酸钙中结晶水的质量分数；
    （2）计算加热除去的结晶水的物质的量和无水CaSO4的物质的量；
    （3）计算x的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将观察到的现象是（　　）
    A、试管内水变为红色
    B、试管内有沉淀生成
    C、气球a被吹大
    D、U形管水位d高于c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．A的原子半径在元素周期表中最小，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是空气中含量最多的元素．D、F同主族，E、F同周期．D的同素异形体中有一种在大气层中起保护作用．E的离子半径是同周期简单离子中最小的．物质甲由D、E、F三种元素组成．
    请回答：
    （1）写出F的离子结构示意图
     
    ．
    （2）C位于元素周期表第
     
    期第
     
    族，写出C的最简单氢化物发生催化氧化的化学方程式
     
    ．
    （3）甲可用作浊水净化剂，其原理是
     
    （用离子方程式表示）；在消防工业中，与
     
    （填名称）、发泡剂组成泡沫灭火剂．
    （4）处理含BO、FO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质F和BO2．
    已知：BO（g）+
    1
    2
    O2（g）=BO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    F（s）+O2（g）=FO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
     
    ．
    （5）往5.0mL 0.1mol?L-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3?5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图2安装好装置．
    （1）仪器2的名称为
     
    ，装置6中可放入
     
    ．
    A．BaCl2溶液      B．浓H2SO4      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
    ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2               ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S
      △  
    .
     
    Na2S2O3
    随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时．当溶液中PH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液PH要控制不小于7的理由是：
     
    （用文字和相关离子方程式表示）．
    Ⅱ．分离Na2S2O3?5H2O并测定含量：

    （3）为减少产品的损失，操作①为
     
    ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用
     
    （填试剂）作洗涤剂．
    （4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高
     
    ．
    （5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）试回答：
    ①KMnO4溶液置于
     
     （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②滴定终点时的颜色变化：
     
    ．
    ③产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4?5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：
    ①将含铜废料研成粉末-②加过量热碱溶液，过滤-③滤渣用水洗至pH=7-④加稍过量稀硫酸，加热条件下通空气搅拌至固体基本溶解
    ⑧分离得到胆矾晶体←←⑦再将滤液用硫酸调节pH=2～3⑥调节pH=5.2沉降1小时之后过滤←⑤再加H2O2于80℃保温半小时
    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
    pH5.23.16.79.49.7
    回答：
    （1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
     
    ．
    （2）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是
     
    ．（填序号）；
    A．NaOH     B．氨水    C．Cu2（OH）2CO3    D．Cu（OH）2      E．MgCO3
    步骤⑥中滤渣成份的化学式
     
    ．
    （4）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是
     
    ．
    （5）步骤⑧的分离操作是：
     
    ，冷却结晶，
     
    ．

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