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    工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4?5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：
    ①将含铜废料研成粉末-②加过量热碱溶液，过滤-③滤渣用水洗至pH=7-④加稍过量稀硫酸，加热条件下通空气搅拌至固体基本溶解
    ⑧分离得到胆矾晶体←←⑦再将滤液用硫酸调节pH=2～3⑥调节pH=5.2沉降1小时之后过滤←⑤再加H2O2于80℃保温半小时
    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
    pH5.23.16.79.49.7
    回答：
    （1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
     
    ．
    （2）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是
     
    ．（填序号）；
    A．NaOH     B．氨水    C．Cu2（OH）2CO3    D．Cu（OH）2      E．MgCO3
    步骤⑥中滤渣成份的化学式
     
    ．
    （4）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是
     
    ．
    （5）步骤⑧的分离操作是：
     
    ，冷却结晶，
     
    ．
    考点：金属的回收与环境、资源保护,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：实验题
    分析：（1）反应物的接触面积与反应速率成正比；
    （2）过氧化氢具有强氧化性，会把亚铁离子氧化为铁离子；
    （3）调节pH不能引入新的杂质；根据阳离子沉淀的pH可知生成的沉淀；
    （4）考虑铜离子的水解；
    （5）从溶液中得到晶体一般采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法．
    解答： 解：（1）反应物的接触面积与反应速率成正比，将含铜废料研磨成粉状，增大固体反应物的接触面积，加快了反应速率，
    故答案为：增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率；
    （2）过氧化氢具有强氧化性，会把亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为水，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）调节pH不能引入新的杂质，A项会引入钠离子，B项会引入铵根离子、E项会引入镁离子，C、D项物质会和氢离子反应调节pH，同时生成铜离子，不会引入新的杂质；根据阳离子沉淀的pH可知，在pH为5.2时，铁离子沉淀完全生成氢氧化铁，
    故答案为：C、D；Fe（OH）3；
    （4）铜离子为弱碱阳离子能水解，水解方程式为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加热时会促进水解，加入硫酸，增大了H+离子浓度，会抑制铜离子水解，
    故答案为：加热蒸发浓缩时会导致Cu2+发生水解生成Cu（OH）2，用硫酸调节pH=2～3是为了抑制Cu2+的水解，也不会引入杂质；
    （5）从溶液中得到晶体一般采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，
    故答案为：蒸发浓缩；过滤．
    点评：本题以流程图的形式考查了物质的分离与提纯、离子方程式的书写、水解平衡等知识，注意制取胆矾晶体，用Cu2（OH）2CO3、Cu（OH）2调节pH，除去杂质，分离和提纯时一定不能引入新的杂质，调节pH一般加入含提纯物质中的离子的化合物，避免引入新的杂质，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度，并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验．
    ①[实验用品]：玻璃管（直径6-10mm，长100mm）、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、细玻璃棒．还需要哪些实验仪器
     
    ．
    ②[实验方法]：学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠（钾），并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块（或者钾块）上，稍微向下用力，使钠（钾）块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠（钾）块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠（钾）块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠（钾）块所在部位，直至钠（钾）块时隐时现地燃烧时，则停止加热．可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别，请你帮助他们分析实验失败的原因：
     
    ．
    ③[实验改进]：学生乙认真分析实验失败的原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）块燃烧，且
     
    比
     
    的燃烧明显的剧烈．
    ④[思考]：你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一碳化学是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物（如CH4、CO2、CH3OH等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为其它化工原料，如图所示：

    （1）分解池通入高温水蒸气的作用是
     
    ．
    （2）目前工业上可用CO2生产
     
    甲醇燃料，反应的化学方程式为：CO2（g）+3H2?CH3OH（g）+H2O（g）△H．
    已知：
    共价键C=OH-HC-OC-HO-H
    键能KJ?mol-1750436358413463
    ①该反应的平衡常数的表达式K=
     
    ．
    ②该反应△H=
     
    KJ?mol-1
    ③用甲醇可以设计成燃料电池，应用于电脑、汽车等能量的来源．设计较多的是由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成，写出负极的电极反应式
     
    ．
    ④已知25℃℃、101kPa下，2.0g液态甲醇完全燃烧生成液态水时放出45.4KJ的热量，则甲醇的标准燃烧热为
     
    KJ?mol-1．
    ⑤为了提高甲醇的日生产量，可采取的措施是
     
    ．
    A．减小压强  B．使用合适的催化剂 C．温度越低越好  D．控制适当的温度
    （3）CO2（g）+2CH4（OH）（g）?CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H，控制一定条件，该反应能自发进行，即△H
     
    0（填写＞、＜、=）．在恒温容积可变的容器中加入1 mol CO2、2 molCH3OH．CO2的转化率与反应时间关系如图1示．在反应过程中加压，若t1时容器体积为1000mL，则 t2时容器体积V=
     
    mL．
    （4）过氧化尿素合成反应式如下：CO（NH2）2+H2O2→CO（NH2）2?H2O2△H＜0．当n（过氧化氢）：n（尿素）为1.3：1，反应时间45min，用水杨酸作为稳定剂，分别考察反应温度对反应效果的影响如图2示[活性氧含量可视为CO（NH2）2?H2O2产量的直观表示]．从图2可以看出，在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少．
    ①根据图2信息，最佳反应温度为
     
    ．
    ②如何说明该反应中在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A、在含有大量I-离子的溶液中：Cl-、Fe3+、Na+、Mg2+
    B、在由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
    C、使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
    D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
    （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于
     
    的体积（填写气体的分子式）．
    （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气．则测得的SO2含量
     
    （选填：偏高、偏低、不受影响）．
    （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用
     
    代替（填写物质名称）．
    （4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol?L-1，N2与O2的体积为Vb mL（已折算成标准状况下的体积）．用Va、c mol?L-1、Vb表示SO2的体积百分含量为：
     
    ．
    （5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为
     
    （选填下列仪器的编号）．
    a．烧杯　b．试管　c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．单孔塞　g．双孔塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气，回答下列问题．
    （1）该实验的主要目的
     

    （2）浓硫酸的作用
     

    （3）装置B的实验现象
     
    装置C 的实验现象
     

    （4）该设计存在安全隐患，请在上图中画出需要的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
    ①5min内该反应的平均速率υ（NO）=
     
    ；T℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②若保持温度不变，平衡后再向容器中同时充入1molN2、1molNO，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”、或“不”）．
    （2）在一定温度下，体积不变的密闭容器中充入一定量的NO和CO，已知：
    2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．其中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图：
    请回答下列问题：
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②判断该反应达到平衡的标志是
     
    和
     
    ．
    A．v生成（CO2）=v（CO）
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．NO、N2、O2的浓度均不再变化　　　
    ③若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
    资料卡片
    物质熔点沸点
    SiCl4-70℃57.6℃
    TiCl4-25℃136℃
    （1）工业上二氧化钛的制备是：
    Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4；
    Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4；
    Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?XH2O；
    Ⅳ．TiO2?XH2O高温分解得到TiO2．
    ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是
     
    ，Ⅱ中所采取的操作名称是
     
    ；
    ②Ⅲ中反应的化学方程式是
     
    ；
    ③如Ⅳ在实验室完成，应将TiO2?XH2O放在
     
    （填图1仪器编号）中加热；

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．写出H2O2清除路面空气中CO的化学方程式
     
    ．
    （3）某研究小组用图2装置模拟“生态马路”部分原理．（夹持装置已略去）
    ①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为
     
    ；
    ②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是
     
    ；
    ③该装置的一个明显的缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1为一系列有机物的相互转化关系，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．

    回答下列问题：
    （1）写出反应①和④的反应类型：
     
    、
     
    ．
    （2）写出A中含氧官能团的名称：
     
    、
     
    ．
    （3）1mol F最多可与
     
    mol NaOH溶液反应．
    （4）写出③的化学反应方程式：
     
    ．
    （5）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，已写出两种（如图2）请写出另两种同分异构体的结构简式：
     
    ，
     
    ．

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