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    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、Na2CO3=Na22++CO32-
    B、Na2SO4=2Na++SO42-
    C、NaHCO3=Na++H++CO32-
    D、NaOH=Na++H++O2-
    考点：电离方程式的书写
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；硝酸是强酸，完全电离，氢氧化钡是强碱完全电离，氯酸钾是盐，是强电解质完全电离，据此进行分析解答．
    解答： 解：A、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故A错误；
    B、硫酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na2SO3=2Na++SO42-，故B正确；
    C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
    D、氢氧化钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子K+　Cu2+　　Fe3+　  Al3+ 　　Fe2+
    阴离子Cl-　　 CO32-　 NO3-　 SO42-　 SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是
     
    （写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是
     
    ．
    （3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L（精确到千分位）
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是
     
    ，阴离子是
     
    ．（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
     
    　g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    改善水质的方法有多种，根据不同的情况可采用不同的措施．请回答：
    （1）当废水中的某些污染物以细小悬浮颗粒的形式存在时，可选用的混凝剂是
     
    （填字母）．
         a．熟石灰[Ca（OH）2]b．明矾[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
    （2）当废水为碱性时，可选用的中和试剂是
     
    （填字母）．
         a．CO2                 b．H2SO4
    （3）为除去废水中的Hg2+，可向其中加入Na2S，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）研究小组对某工厂含汞废水进行监测时，取其样本测得有关数据如下：
    离子Na+Cl-OH-Hg2+
    浓度（mol/L）3×10-52×10-52×10-5
    样本中c（Hg2+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质是强电解质的是（　　）
    A、BaSO4
    B、浓H2SO4
    C、盐酸
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、200mL 1mol/L的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NA
    B、标准状况下，11.2L乙醇中的分子数为0.5NA
    C、58.5gNaCl完全溶于2L水中，得到NaCl溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
    D、1mol金属Na与足量的O2反应生成Na2O和Na2O2混合物，Na失去的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质（括号内），写出选用的试剂及反应的离子方程式．
    （1）NaNO3（Fe（NO3）2）  所加试剂：
     
    ，离子方程式
     
     
    （2）CaCl2（CaCO3）    所加试剂：
     
    ，离子方程式
     

    （3）Cu2+（Ag+）        所加试剂：
     
    ，离子方程式
     

    （4）BaCl2 （HCl ）    所加试剂：
     
    ，离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
    B、氧化钠与盐酸：O2-+2H+=H2O
    C、碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图甲所示：
    （1）图甲装置A中的现象是
     
    ．在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是
     
    ．
    （2）图甲装置C的作用是
     
    ．
    （3）若要从甲A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、
     
    、过滤、自然干燥．
    （4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    上述方案不合理的是
     
    ，原因是
     
    ；
    （5）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．
    （6）图乙为SO2的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）图中的装置错误的是
     
    （填“A、B、C、D”中的一个或多个）该装置气密性检查的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度，并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验．
    ①[实验用品]：玻璃管（直径6-10mm，长100mm）、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、细玻璃棒．还需要哪些实验仪器
     
    ．
    ②[实验方法]：学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠（钾），并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块（或者钾块）上，稍微向下用力，使钠（钾）块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠（钾）块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠（钾）块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠（钾）块所在部位，直至钠（钾）块时隐时现地燃烧时，则停止加热．可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别，请你帮助他们分析实验失败的原因：
     
    ．
    ③[实验改进]：学生乙认真分析实验失败的原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）块燃烧，且
     
    比
     
    的燃烧明显的剧烈．
    ④[思考]：你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗？
     
    ．

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