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    SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图甲所示：
    （1）图甲装置A中的现象是
     
    ．在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是
     
    ．
    （2）图甲装置C的作用是
     
    ．
    （3）若要从甲A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、
     
    、过滤、自然干燥．
    （4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    上述方案不合理的是
     
    ，原因是
     
    ；
    （5）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．
    （6）图乙为SO2的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）图中的装置错误的是
     
    （填“A、B、C、D”中的一个或多个）该装置气密性检查的操作是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据装置A反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+进行解答；根据化合价变化判断反应中SO2和Fe3+的物质的量之比；
    （2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染；
    （3）由FeCl3溶液制备FeCl3晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法；
    （4）二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色；
    （5）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；
    （6）二氧化硫密度比空气大，采用向上排空气法，根据大气压强原理来检验装置的气密性．
    解答： 解：（1）装置A中SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，反应离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，则A中反应的现象为：溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；
    反应中S元素的化合价由+4升高为+6价，Fe元素的化合价由+3价降低为+2，SO2和Fe3+的化合价升降之比为2：1，因此参加反应的物质的量之比为1：2，
    故答案为：溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；1：2；
    （2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染，故答案为：吸收未反应的SO2，防止空气污染；
    （3）由FeCl3溶液制备FeCl3晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，故答案为：冷却结晶；
    （4）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，
    故答案为：方案①；过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色；
    （5）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故答案为：装置B中溶液蓝色褪去；
    （6）二氧化硫密度比空气大，采用向上排空气法，收集装置C中导气管长进短出，根据大气压强原理，检验装置气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，向D烧杯中加水至浸没导气管下端管口，用热毛巾加热圆底烧瓶，导管口有气泡，停止加热后，导管内形成一段水柱，则该装置气密性良好．
    故答案为：收集装置C中导气管短进长出错误；关闭分液漏斗活塞，向D烧杯中加水至浸没导气管下端管口，用热毛巾加热圆底烧瓶，导管口有气泡，停止加热后，导管内形成一段水柱，则该装置气密性良好．
    点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应的计算及实验，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法等知识，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1 L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）
    A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
    B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
    C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
    D、CO2（g）+2NaOH（l）═2 NaHCO3（l）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、Na2CO3=Na22++CO32-
    B、Na2SO4=2Na++SO42-
    C、NaHCO3=Na++H++CO32-
    D、NaOH=Na++H++O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、FeCl2溶液中通入Cl2          Fe Cl2+Cl2═Fe3++4Cl-
    B、过氧化钠与水反应             Na2O2+H2O=Na++OH-+O2↑
    C、FeCl3溶液与铜                Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D、用盐酸除水垢           2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、水常温下呈液态，冰浮在水上，均与氢键有关
    B、用于航天工业的氢氧燃料电池的电解质，使用H2SO4的效果比KOH好
    C、SO2、氮氧化物和可吸处颗粒物是造成雾霾的一个重要原因
    D、
     
    14
     
    C的放射性可用于考古判断年代，
     
    18
     
    O、D、T等同位素可用来研究化学反应历程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示操作中，不正确的是（　　）
    A、
    过滤
    B、
    蒸发食盐水
    C、
    萃取时，振荡分液漏斗
    D、
    配制溶液时，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    依据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：
     
    ；不能肯定的是：
     
    ．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：
     
    ．（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
    （2）气体F的化学式为：
     
    ，沉淀G的化学式为：
     
    ，沉淀K的化学式为：
     
    ，实验中，可以观察到反应②的现象是：
     
    ．
    （3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：稀碱液中卤苯难水解，芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl，C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1：2：2：2：2，在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：

    （1）C→F的反应类型是
     
    ；H的结构简式是
     
    ；
    （2）C分子中的官能团名称
     
    ，最少有
     
    个碳原子共面；
    （3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应
     
    ；E→I
     
    ；
    （4）D的一种同系物W分子式为C8H8O2．则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式
     
    ．
    条件：①属于芳香族化合物  ②遇FeCl3溶液不变紫色  ③1mol W可与含2mol NaOH的溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3?5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图2安装好装置．
    （1）仪器2的名称为
     
    ，装置6中可放入
     
    ．
    A．BaCl2溶液      B．浓H2SO4      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
    ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2               ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S
      △  
    .
     
    Na2S2O3
    随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时．当溶液中PH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液PH要控制不小于7的理由是：
     
    （用文字和相关离子方程式表示）．
    Ⅱ．分离Na2S2O3?5H2O并测定含量：

    （3）为减少产品的损失，操作①为
     
    ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用
     
    （填试剂）作洗涤剂．
    （4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高
     
    ．
    （5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）试回答：
    ①KMnO4溶液置于
     
     （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②滴定终点时的颜色变化：
     
    ．
    ③产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数为
     
    ．

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