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    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、FeCl2溶液中通入Cl2          Fe Cl2+Cl2═Fe3++4Cl-
    B、过氧化钠与水反应             Na2O2+H2O=Na++OH-+O2↑
    C、FeCl3溶液与铜                Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D、用盐酸除水垢           2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正负电荷不相等，且氯化亚铁需要拆开；
    B．2mol过氧化钠生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；
    C．根据电子守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等；
    D．水垢的主要成分为碳酸钙，碳酸根与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、二氧化碳和水．
    解答： 解：A．氯化亚铁不能保留化学式，且电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
    B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不满足质量守恒定律和电子守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
    C．离子方程式必须遵循电荷守恒，氯化铁与铜正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
    D．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
    B、二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
    C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
    D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质是强电解质的是（　　）
    A、BaSO4
    B、浓H2SO4
    C、盐酸
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质（括号内），写出选用的试剂及反应的离子方程式．
    （1）NaNO3（Fe（NO3）2）  所加试剂：
     
    ，离子方程式
     
     
    （2）CaCl2（CaCO3）    所加试剂：
     
    ，离子方程式
     

    （3）Cu2+（Ag+）        所加试剂：
     
    ，离子方程式
     

    （4）BaCl2 （HCl ）    所加试剂：
     
    ，离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
    B、氧化钠与盐酸：O2-+2H+=H2O
    C、碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”．
    ①“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收．生活中废弃塑料袋、废纸等属于
     

    A．盐类        B．糖类        C．无机物    D．有机物
    ②向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ③氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出Cl原子，Cl原子参与下列有关反应：Cl+O3→ClO+O2     O3
    紫外线
    O+O2     ClO+O→Cl+O2
    上述反应的总反应式是
     
    ，Cl原子在反应中起
     
    作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图甲所示：
    （1）图甲装置A中的现象是
     
    ．在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是
     
    ．
    （2）图甲装置C的作用是
     
    ．
    （3）若要从甲A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、
     
    、过滤、自然干燥．
    （4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    上述方案不合理的是
     
    ，原因是
     
    ；
    （5）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．
    （6）图乙为SO2的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）图中的装置错误的是
     
    （填“A、B、C、D”中的一个或多个）该装置气密性检查的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化．

    已知（注：R、R’为烃基）
    试回答：
    （1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：
    a．具有酸性，
     
    b．能发生水解反应
     
    ．
    （2）A分子中的官能团名称是
     
    ．
    （3）E→F的反应类型是
     
    ．
    （4）写出A→B化学方程式：
     
    ．
    （5）写出E生成高聚物的化学方程式：
     
    ．
    （6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的X，核磁共振氢谱显示X只有一种波峰，X的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．其中
    ①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
    ②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
    ③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
    ④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁．
    请回答：
    （1）a元素为
     
    ，甲的分子式为
     
    ，丁的电子式为
     
    ．
    （2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：
     
    ．

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